浓度变小,平衡向气体体积分子数增大的方向移动

这里要注意一个问题：平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小,而最终平衡状态和原来平衡状态相比偏向了那边,却要根据变化条件具体分析.你说的这种情况具体分析如下：恒容容器中加入气体a使压强增大（

是的,当压强增大,气体浓度增大,这时平衡会朝浓度减小的方向移动,体积增大,系统的气体浓度会减小,所以会朝体积增大的方向移动

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

这并不矛盾啊.注意你问题的前提：恒温、恒压.恒压,通入稀有气体,反应体系的体积就会增大,因此反应物（不包括西稀有气体）就相当于被稀释,所以反应要向气体分子数增大的方向移动.

同学你好,你说的平衡的移动是发生了变化,首先是一个化学反应在一个特定的条件下达到平衡,然后你改变了外界条件,平衡发生破坏,以后大学中学习商Q和平衡常数K的时候你会更加明白,但是这到题你说分子量大还是分

根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果增大压强,要减弱这种改变,就要减小压强,而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现,

气体分子数==,说白了就是物质的量吧,n=N/NA,分子数越少物质的量也越少.也就是说,增大压强时,可逆反应朝减少气体的方向运动,如：N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3（可逆）中,正反应是4份

化学平衡的状态有两个直接标志第一正反应速率=逆反应速率第二各组分浓度不变1可以当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv浓度不再改变而体积因为恒容也不变所以物质的量也不再改变那么此时混合物中每种物质,

分子的作用力分为斥力和引力,势能的改变就看分子力做的是正功还是负功.当分子间距大于10的负9次方时势能就基本为0了此时分子的能量表现为动能.而放在容器中的气体分子放在火上烤它的势能是不会变化的,只有动

唉,浮云啊～去找一本物理化学课本,念下经典热力学,你就明白了要讨论分子数,就要考虑分子运动,那是统计热力学的事情～统计热力学是联系微观和宏观的桥梁

这里有个问题是,你所问的温度升高的气体是否在某个固定大小的容器.如果是容器体积不变的话,在温度升高后,气体分子能量变大,活动强度加剧,但是气体分子的距离不变,体积也不变.而如果容器可以变化的话,间距变

因为LeChatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动再问：你还不是没说清楚啊！再答：你想让我解释成什么……用平衡常数解释也行。增大压强（体

我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应

分子引力做正功势能变小因为气压变大,要压缩需要更大的力了.

话说那个I2+H2=2HI,I2是什么状态啊同学...如果是I2(g)+H2(g)=2HI(g),平衡不移动.假如是I2(s)+H2(g)=2HI(g),充入无关气体等价于降低压强,则平衡向体积增大方

勒夏特列原理,就是可逆的化学变化,其变化的方向是向着减小外界刺激的方向变化,比如N2+3H2===2NH3,此反应体积是减小的,那么,如果加大压强这个外界刺激,就会向正反应的方向,也就是生成氨气的方向

气体体积缩小,意味着气体物质的量变小（n=V/Vm）,气体物质的量变小,气体质量不变（质量守恒定律）,由n=m/M可知,相对分子质量M变大!

个人认为是一条有争议的命题,本来化学的选项很多地方都有争议,对于思维判断会造成障碍,往往在这些地方会对于一些基础比较扎实的,爱思考反而更大影响,因为不知到得直接不管反而对了,好像这一题,如果单纯这么一

你是高二的学生吧.首先要明白什么才是气体体积减小的的方向,像合成氨,二氧化硫氧化成三氧化硫的反应就是,看反应前后气体物质的系数,前大后小就是气体体积减小,当然,像氨分解三氧化硫分解就是气体体积增大的反

平衡向c+d方向移动后,整个容器内的气体的体积缩小了.注意到平衡条件改变后,平衡是向能减小这种改变的方向移动.例如压强增大,平衡向能使压强减小的方向移动,也就是向能让容器内气体体积“缩小”的方向移动,