浓度和酸度是怎样影响氧化还原产物的?

浓度越大,单位体积内分子数越多,分子间距离就越小,碰撞的机会就多,即发生反应的机会增加,反应速率变快.实际上浓度对反应速率的具体影响非常复杂,请参看大学物理化学中的化学反应动力学一章.

初步来说,基本看反应前后相同的元素的价态是否有变化,如果有变化,则是氧化还原反应这是最明显的还可以看反应前后是否有电子的得失或转移希望对你有用

化合价升高的,是还原剂,所以还原剂是H2S.对应的是氧化产物,所以 2S 是氧化产物.化合价降低的,是氧化剂,所以氧化剂是SO2.对应的是还原产物,所以1S是还原产物.氧化产物与还

化学反应方程式配平法1有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍2碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳3配平的系数如果有公约

1、酸：5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O水：3SO32-+2MnO4-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-碱：SO32-+2MnO4-+2OH-=2Mn

氧化还原反应的实质,是的物质得（失）电子或共用电子对的偏向（偏离）其表现是化合价的升高或降低以H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O为例其中硫化氢中的硫失去1*2e,化合价升高,被氧化生成硫沉

~~我来解答~~

明白了目的才有方法呀.LZ文的问题不确切,无法给出满意答案.你是不是想问用多少水稀释?那要看你测定的目的.实在不行可以参考药典.希望对你有用.xinlin12306(站内联系TA)你试一下10%的浓度

先判断出氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物分别是哪些.之后根据还原剂的还原性大于还原产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,当然氧化剂的氧化性大于还原剂

H3AsO4+2H++2I-→H3AsO3+I2+H2O因此中性条件下亚砷酸可以还原I2,因此溶液颜色退去.加入H+,平衡要正向移动,生成的砷酸可以将I-氧化,所以溶液变棕色加入OH-,平衡逆向移动,

产物中元素在反应中化合价下降,则为还原产物.产物所含元素在反应中化合价上升,则为氧化产物

化合价升高的是氧化产物化合价降低的是还原产物

发生了电子或共用电子对的转移再答：就是有元素化合价升高和降低再答：采纳哦亲再答：得个分不容易再问：可是我不清楚化合价能标一下嘛嘻嘻再问：嗯嗯再答：看不清...再问： 再答：感觉有问题啊...

无机反应中,化合价降低的物质发生还原反应,生高就是氧化反应有机反应中,给你口诀：去氢加氧就是氧化反应,反之是还原反映当然,氧化还原是同时发生的,并且本质是有电子的转移

1、标出元素化合价2、计算氧化还原元素总电子转移数的最小公倍数3、填数配平

初中化学中氧化还原反应必须要有氧参加,但在高中化学中,就不一定.氧化反应的实质是电子的转移或得失,而在方程式中的表现是物质中的元素在反应过程中化合价的升降变化.具体的是““化合价升的失电子,含此元素的

告诉你一个口诀:升失养(化合价升高,失去电子,得到氧化产物);降得还(化合价降低,得到电子,得到还原产物).

1、无色.因为I-不会被Fe2O3氧化（Fe3+浓度太小!）.2、呈紫红色.2Fe3++2I-=2Fe2++I23、无色.没有氧化剂啊……而且F-会与Fe2+、Fe3+结合.浓度越高,反应趋势、速率越

我只解释铁离子,其他的都类似.（百度知道搜索“二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积”）从中可以看出,如果铁离子作为氧化剂,那么它在酸性条件下变成亚铁

还原产物元素化合价降低,氧化产物元素化合价升高Hg从+2价降为0价,SO2中的O从0价降为-2价,因此他们是还原产物