浓度相同的电解质溶液怎么判断溶液中溶解度的大小

碳酸氢铵是强电解质.因为它在水中完全电离.电解的强弱是根据它溶解的部分的电离程度决定的,比如硫酸钡,溶解度很小,但它溶解的部分全部电离,是强电解质.而醋酸是弱电解质

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

这个数值只能从实验测得,液摩尔电导率=物质的量浓度c/电导率,同样是强电解质,它们的电离度也有区别,分别是86、89、92,但是电离度的大小和实际的电导率还是受到溶液中正负离子的不同有一定的不同,自己

（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3-=H++CO32-电离,显酸性HCO3-+H2O=OH

答：【1】PH值最小的是C.CH3COOH;【2】A和C相比较：C.CH3COOH的PH值比A.NH4CL的PH值小.因为：通过计算,CH3COOH的[H+]={(1.76X10-5)x0.10}^1

凝固点：A2B(强电解质）由于稀溶液的依数性,非挥发性非电解质溶液的凝固点降低,根据拉乌尔定律或亨利定律,凝固点降低是与溶质的质量摩尔浓度有关的,这个溶质指的是质点总的浓度（阴离子+阳离子）————非

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

说明NH3.H2O没有完全电离所以是弱电解质

楼上的方法是通用型,不过在考试范围内很少用,具体问题具体分析,可用离子的特性,用化学方法测量(如利用沉淀法)

这道题的答案说错是对的.一般来说,温度越高,电离度越大,浓度越稀,电离度越大.对于浓溶液来说,随着溶液被稀释而浓度减小,电离度增大使得溶液中离子浓度增大的速度比溶液由于稀释而使得溶液中离子浓度减小的速

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合

第一,看所含OH-多少c(OH-)=c(NaOH)c(OH-)=2*c(Ba(OH)2)第二,看构成如果是强碱弱酸盐会水解,按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以),哪个厉害哪个的碱性强如pHN

在水溶液中或熔融态下能导电的物质.电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质,根据其水溶液导电能力的强弱分为强电解质和弱电解质.酸、碱、盐等无机化合物都是电解质,其中强酸、强碱和典型的盐是强电解质,弱酸

因为NaHCO3在水中可以全部电离出来,区分电解质的强弱可以从电离的强弱来判断,电离程度越大,电解程度就越大,即越大越就是强电解质.例如H2O,它在水中成分子状态,几乎不电离,所以水中的H离子和OH离

C

5>1>2>3>4

1质量摩尔浓度相同的葡萄糖溶液,氯化钠溶液,醋酸溶液,硫酸钠溶液,其蒸1、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠2、C3、C1、蒸气压从高到低

只要是铝可以置换而镁无法置换的,比如硝酸镁,或者硫酸镁.再问：那如果两极是铁和桐呢？选能和铁发生反应不和桐发生反应的？再答：我都说了，自己不会想吗？铁和铜直接用酸就行再问：你说的又不清楚，我怎么想啊再

我觉得是氯化钙=硫酸钠>氯化钠>葡萄糖电解质会电离这四种物质粒子浓度是氯化钙0.3mol/L硫酸钠0.3mol/L氯化钠0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L

方案1配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中,接通电源.　　现象通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.　　原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所