浓度都为0.1mol l的下列溶液HCI,NaOHH2SO4

酸溶液的pH小于强酸弱碱盐,强酸弱碱盐pH小于中性溶液,中性溶液小于强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液小于碱溶液.所以NaHSO4(相当于强酸)

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c

选B.因为氟化钙在溶液中达如下溶解平衡CaF2=Ca2++2F-,加入醋酸时,H+和F-结合成弱电解质HF,使氟化钙溶解平衡向右移动.

得看它们谁中氢氧根离子浓度大小.1、可以完全电离,氢离子的浓度为0.1mol/L,PH=12、氢氧根离子浓度为0.2mol/L,氢离子浓度为5×10-12mol/L,PH＞123、氢离子浓度等于氢氧根

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

氢氧化钡,氢氧化钠,氨水,(碳酸氢钠,次氯酸钠,这两个谁前谁后不确定,但肯定在这里),醋酸钠,氯化钠,硝酸氨,醋酸,硝酸,硫酸.别的都很确定!

2,1,4,3,5

H离子浓度从大到小为ADBC.硫化氢溶于水会电离出H离子,其溶液呈酸性,而且其第一个H比第二个H要容易电离的多,硫化二钠溶于水时负二价硫离子反而会与水电离出的氢离子结合形成硫氢根离子,从而使其溶液呈碱

1.硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解2.氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强3.醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水解,水解程度较大4.氨水,电离产生的铵根离子没有铵盐的铵根离子浓度大

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

H2SO4(0.2MH+),HCl(0.1MH+),CH3COOH,NH4Cl,Na2SO4,NaOH,Ba(OH)2H2SO4和HCl均为强酸,但硫酸H+浓度是同浓度盐酸的两倍,所以pH值更低.同样

A.1L溶液中含有4gNaOH

A溶液的质量摩尔浓度越大,其沸点上升的越多,对应沸点越高,而对于稀溶液来说,浓度近似等于质量摩尔浓度.所以只需比较溶液中的离子浓度的大小关系.0.1mol/LAl2(SO4)3的离子浓度为0.5mol

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/