浓度问题

我们先求CO2物质的量为0.2mol而NaOH物质的量为0.3mol因此反应后有Na2CO3为0.1molNaHCO3为0.1mol由于CO32-的水解大于HCO3-的电离,因此有更多的CO32-发生

同浓度下弱酸电离的氢少,但是反应时,氢不断减少,弱酸就不断电离.所以反应时,消耗的弱酸与强酸的量时一样的,反应时的量应看浓度,不是PH.电离,强酸的定义是可以完全电离.弱酸是部分电离,注意电离是一个动

是的,不需要了,内部平衡了,光合作用产生的二氧化碳仅供于呼吸作用,呼吸作用产生的氧气仅供于光合作用.不需要外界提供能量.最后一个,因为光合作用需要二氧化碳的固定,还原碳三,才能进行光合作用,只有二氧化

(14*0.8*63)÷(1.5*0.96)再问：…这是啥公式呀-_-#再答：就是换成质量来求再问：那为什么要除以（1.5*0.96）啊…左边那个括号乘下来的确是欲配置的hno3的质量…还有一个问题，

首先,溶质的离子浓度最高,然后根据三大守恒列出不等式组,加上水的电离,得出结论

你只要C答案的解答吗?是这样的,C答案的根据是电解质溶液的离子电荷平衡来的.就是化学中的三大平衡之一.其他的Na+、H+、HA-和OH-都只带了一个负电荷,所以他们前面的系数都为“1”,而A2-离子带

设A为X克,则B为（100-X）/2+10,C为（100-X）/2-100.2X+0.15(60-X/2)+0.16(40-X/2)=100*0.1810.2X+9-0.075X+6.4-0.08X=

解题思路：浓度解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

你说反了.正确：细胞液浓度＜外界溶液浓度时发生质壁分离细胞液浓度＞外界溶液浓度时发生质壁分离复原

稀释公式为c1V1=c2V2c1、c2为稀释前后溶液的摩尔浓度V1、V2为稀释前后溶液的体积（毫升）本题稀释前盐酸的摩尔浓度是1000×1.19×38%/36.46=12.4mol/L根据c1V1=c

请注意：硫酸根带两个负电荷!离子浓度有差异是没关系的,重要的是电荷平衡!硫酸根带两个负电荷,这个式子当然可以成立!硫酸根离子的数目是铵根离子与一水合铵分子的总和的一半.

先判断碳酸根和碳酸氢根的不同.碳酸根是二元弱酸根可以分步水解,且第一步水解成碳酸氢根的强度大,第二步水解成碳酸的强度小.碳酸氢根比较特殊,首先要知道它是水解大于电离,所以当碳酸根存在并水解时会抑制碳酸

公式：c=1000pw/M,p:密度,w：质量分数,M：相对分子质量（浓度和质量分数的互化）公式：c=n/v,n:溶质的物质的量,v：溶液体积（基本公式）公式：C浓V浓=C稀V稀（一定物质的量浓度溶液

解题思路：根据物质的量浓度与质量分数的关系进行计算，比较出结果。注意溶液的一些特性解题过程：先弄清楚一些物质的特性：一般来说，很多溶液的浓度（包括质量分数和物质的量浓度）越大，密度越大。但少数溶液，比

解题思路：倒推法，可求。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

解题思路：根据浓度的意义解答.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

假设16%的盐水x克,30%的盐水y克,混合后：溶液总质量不变：x+y=350溶质的总质量不变：0.16x+0.3y=0.24*350联立解得x=150克.对于150克的16%盐水：假设10%的盐水a

那就应该是你没有注意到这个是横容还是横压的容器中进行反应了,要是横压容器中,只要反应物的比例不变平衡就不会移动,但是横容的就不一样了,虽然充入气体比例一样,但是质量大了,也就是物质多了,但容器体积不变

解题思路：设原来硫酸溶液的浓度为n。解题过程：最终答案：略