浓硫酸和稀硫酸对管材的影响

浓硫酸◆物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于

解题思路：浓硫酸具有的特性有：强氧化性、吸水性、脱水性；稀硫酸主要具有强酸性。解题过程：解析：1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．粘度法：浓硫

稀硫酸中体现氧化性的是氢离子,所以酸性较弱,能与金属顺序表中排再氢之前的活泼金属反应,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,吸水性[因此常用来干燥酸性气体,如CO2]浓硫酸与金属反应不放出氢气,而是so2〔一种有刺

浓硫酸密度比稀硫酸大,浓硫酸是黏稠性液体,稀硫酸不是.实验室用的一般是百分之98的浓硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6价的硫表现出强氧化性,与金属反应都能把它们氧化成最高价.铁,铝等这些金属

解题思路：根据浓硫酸和稀硫酸的性质(包括物理性质和化学性质)差异,进行鉴别.解题过程：鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法很多:1.观察状态,浓硫酸为粘稠状液体,稀硫酸粘稠度很小.2.相同体积的浓硫酸比稀硫酸质量

在酯化反应以及酚羟基替代醇羟基完成的类似于酯化的反应,都需要用脱水剂来催化.浓硫酸在这里的作用是脱水剂和吸水剂,一方面脱水作用促进酯化反应,另一方面吸水作用使这种可逆反应向着酯化反应的正方向移动,促进

偏小使容量瓶变形啊偏小无影响偏大

铁块,在常温下,浓硫酸使铁钝化,不能溶解,而铁会溶于稀硫酸.水,浓硫酸倒入水中放出大量的热,稀硫酸不会.这两种都很容易获得,没有复杂的反应条件,符合鉴别实验的优化原则用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸上

首先,在化学成分上,稀硫酸和浓硫酸是相同的.但是,浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多.在组织结构上看,稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成.在物理性质上,浓硫酸的

稀硫酸：表现酸性浓硫酸：表现酸性+氧化性

物理：把密度计插进去就行了.化学：1.加水,浓硫酸放热,稀硫酸不放热；2.把铁块扔进去,铁块逐渐消失的是稀硫酸,不消失的是浓硫酸（钝化）.

比热容问题和粘稠度问题.浓硫酸比水的比热容小,粘稠度大的多当水稀释浓硫酸,硫酸的温度会比水的温度升高得快,因而造成强烈的局部高温,使水汽化而造成喷溅,硫酸又是粘稠液体,更明显了这个效果.当把浓硫酸加入

1.加火柴梗,浓的变黑,稀的不变2.加胆矾,浓的变白,烯的不变3.加铝片,浓的没反应,稀的有气体产生4.加浓盐酸,浓的有大量酸雾产生,稀的没反应5.加水,浓的大量放热,稀的没变化

浓硫酸和稀硫酸的化学式相同啊!都是H2SO4(数字都是下标).区别嘛,是有一些,如浓硫酸的浓度大、密度大、外观粘稠、有非常强的氧化性等等,而稀硫酸没有这些特性.

浓硫酸强氧化性来源于硫酸分子表面生成难溶于酸的氧化物,如Al2O3,Fe3O4

（1）Cu2SCu2S不溶于稀硫酸Cu2S+4H2SO4（浓）→2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O……①反应步骤可看作：Cu2S→CuS+Cu…………………………………………………②CuS+2H

将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀）,而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）(1)取两支温度计,分别蘸取两种液体,露置在空气中.温度计示数上升明显的

98%的浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在,稀释过程中在水分子的作用下发生电离,溶液中主要以H+和SO42-形式存在.稀释过程是硫酸分子离解和水合同时进行,不要片面的看为物理变化或化学变化.再问：这两

最好不用金属,因为虽然铁铝会钝化,但是硫酸会黏在上边,吸水后仍会腐蚀.用聚氯乙烯材料的管子或生活中常用的工程塑料管,比如有些家里使用的自来水管,普通的输水塑料管,只要不是橡胶管就行.常用塑料,浓硫酸都

用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸上,如纸立刻变色最后变黑出现一个洞则是浓硫酸,另一瓶是稀硫酸.反之被蘸取的是稀硫酸.