10g纤维素与硝酸酯化,得到15.6g酯-搜答案-大师作文网

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O140.050.16可知Fe过量,在上述反应中志消耗了0.04mol,HNO3完全反应,故其得到电子为0.16/4*3=0.12mol剩余的继续发生

把三个羟基分别用乙酰基CH3CO-（醋酸）和硝基O2N-（硝酸）代替即可

纤维素是多糖,是多聚葡萄糖,而糖类基本上是多羟基醛或酮.酯化反应时醇提供的是一个羟基,也就是说只要具有羟基的有机物就可以和酸发生脱水,生成酯类,及酯化反应.

15.6-10.0=5.6即反应的增重写出方程式用差量法写方程45：5.6g=1：x解得x即羟基物质的量10/490为葡萄糖单体的物质的量相比得选B

热稳定性和光照稳定性不同前者用于火药后者用于纤维,塑料等

（1_)n(H2SO4)=9.32÷233＝0.04molc(H2SO4)=0.04÷0.01＝4mo;／L（2）n(OH)=4*0.035=0.14moln(H)=n(OH)=0.14moln(HN

制做乒乓球材料；和硝化乙二醇,丙三醇混溶制炸药

解题思路：根据酯化反应的反应机理分析解题过程：解析：羧酸与醇发生酯化反应：在酸性介质中一般遵循“酸脱羟基醇脱氢”的原则。如果是无机含氧酸与醇的酯化，则遵循“醇脱羟基

硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=6.99g233g/mol=0.03mol

醇和浓硝酸发生反应,生成硝酸某酯.如：CH3CH2OH＋HO－NO2＝CH3CH2-O-NO2+H2O醇脱羟基,硝酸脱氢,生成水.

解析：硝酸HNO3可以写成：HO-NO2CH3CH2-OH+HO-NO2---浓H2SO4加热--->CH3CH2-O-NO2+H2O乙醇中的羟基和硝酸中的羟基脱水,生成硝酸乙酯,这里是乙醇脱羟基硝酸

这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为6.5g,与题目中所

在硫酸和硝酸混合溶液10ml加入足量氯化钡的话只产生硫酸钡沉淀,而且硫酸完全反应生成硫酸钡和盐酸,H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓所以硫酸的物质的量=n（硫酸钡）=n（BaCl2）=4

nC6H10O5+nHNO3→-(C6H10O5(NO2)2)-n+nH2O缩聚反应

2O80g/100g=xg/20g解得X=16即20g硝酸钠只有16g溶解了,所以得到的溶液质量为16+20=36克质量百分比浓度为=16/（16+20）*100%=66.7%（约等于）

假设每个单糖单元中发生酯化反应的羟基数目为x根据酯化反应原理,酸去羟基醇去氢HNO3可写成HO-NO2则每个单糖单元中有一个羟基,酯化后去一个氢加上一个硝基,即相对分子质量加上45纤维素(C6H10O

纤维素是多糖,是多聚葡萄糖,而糖类基本上是多羟基醛或酮.酯化反应时醇提供的是一个羟基,也就是说只要具有羟基的有机物就可以和酸发生脱水,生成酯类,及酯化反应.

纤维素是糖类分子式中有羟基醇和酸的反应本质上是羟基和氢的结合生成水所以可以反应也副合

乙酸和硝酸都可以在合适的条件与乙醇酯化,生成乙酸乙酯和硝酸乙酯(CH3CH2ONO2),故不能用以鉴别

属于的,先看看反应方程式