10g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后

首先你要知道铁是先与铜离子反应的所以生成了ag的铜就表示反应的铁有(56/64)g那么与硫酸反应的铁有(8/64)g所以就是7:1啦

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664xa56/x=64/ax=7a/8则和H2SO4反应的Fe质量=a-7a/8=a/8故参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比=7a/8:a/8=7:1

亲爱的“花茶侃侃”,我们先假设5.6g的铁粉不含杂质,根据化学方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑和公式H2=mn/M可知：5.6g的铁粉完全反应会生成0.2g的氢气；然而这个值比0.18g

56g－Fe的原子量,也是Fe单质的分子量64g－Cu的原子量,也是Cu单质的分子量x+y－因为放入的Fe粉实际上发生了两个反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

ag铁粉为a56mol，agCu为a64mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为a56mol＞a64mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反

设生成2g氢气时，参加反应的铁的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56         &nbs

1：4假设生成1molCu,就是64gFe+CuSO4==FeSO4+Cu1------------------------------------11mol(56g)----------------

金属活动顺序表中：锌＞铁＞氢＞铜，则向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，发生的反应有：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．而金属活动

A

c=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%÷98g/mol=18.4mol/L与第二个溶液有物质的量浓度相同.再问：没看懂什么玩意。。请解释一下好么？？？那个选项跟那个选项？？再答：c=

Fe+Cuso4=cu+Feso4561606456a/64yaFe+H2So4=H2+Feso45698a-56a/64xy:x=160a/64-98(a-56a)/(56*64)再问：额...不好

ag铁粉为a/56mol,agCu为a/64molFe先与CuSO4反应,再与H2SO4反应因为a/56>a/64,所以CuSO4反应完全,剩余Fe与H2SO4反应所以参加反应的CuSO4的物质的量为

得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体增重  1mo

设铁粉中Fe的质量为m，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液质量增重56          &

D镁和铝5.6g铁粉加到足量的稀盐酸中,可收集到0.2g氢气,现只有0.19g氢气,说明杂质产生的氢气没有铁多或不与酸反应.再问：产生的氢气没有铁多，为什么就是D再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对

49,2,64

应该选B因为11.2克纯铁和酸反应生成0.2mol的氢气,就是0.4g但是现在不足,证明有杂质不和稀硫酸反应或同质量下和稀硫酸反应没有同质量的Fe多.选项A,D不和稀硫酸反应,同质量下Fe与稀硫酸反应

纯铁粉12g在足量硫酸中产生0.43g氢气,则杂质应是制取氢气能力比铁弱的,选项中有B和C,而B锌纯12g能产生0.369g氢气也比0.2g多,则杂质只能是不与硫酸反应的铜（C选项）.在有些题目中不会

140-44=m硫酸根离子=96=1mol因为有1mol的硫酸根所以生成了1mol的H2mH2=2g质量分数=98/400=24.5%

假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系Fe+2HCl=FeCl2+H256         &