10g黄铜与100g稀盐酸恰好完全,剩余物总质量为109.8g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100731114410gxyz100/10g=73/x=111/y=44/zx=7.3gy=11.1gz=4.4g（1）所得溶液的质量10g+50

因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2气体所以（m（H2）=0.2g）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑652X0.2g→X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜.

设石灰石中CaCO3的质量为x,稀盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz　　　　4.4g100/x=73/y=111/

生成0.2g氢气铜不与盐酸反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑651362xy0.2g65/x=136/y=2/0.2gx=6.5gy=13.6g

铜和稀硫酸不反应,锌和稀硫酸反应设反应的Zn的质量为x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2xg.0.1g65/xg=2/0.1gx=3.25g所以铜的质量为：10-3.25=6.75克黄铜中

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659826.59.80.2该合金中铜的质量分数是(10-6.5)/10*100%=45%该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%

反应的方程式是碳酸钙与盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水.你应该就会计算了吧

设反应生成CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/40=44/xx=4.4g所得溶液质量是10+100-4.4=105.6g答：所得溶液质量是10

（1）这里关键是要求出Zn的含量,算Zn的含量的前提就是Cu不与硫酸反应.稀硫酸与Zn反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Zn的相对原子量为65,价电子数为2,氢气就是氢分子,产生一个氢分子要2

其中铜不参与化学反应,锌和稀盐酸反应生成氢气设溶质ZnCl2的质量是x,参加反应的Zn的质量是yZn+2HCl=H2+ZnCl2652136y2x则x=136g,y=65g溶液质量=100+65-2=

铜锌合金中只有锌Zn与盐酸反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2；产生0.1g氢气（0.05mol）,则参与反应的Zn的质量为0.05*65=3.25g；生成ZnCl26.8g；反应后溶液质量为100

zn+2hcl=zncl2+h265731342xyz0.2gx=6.5gy=7.3gz=13.4gcu%=35%znci2%=13.4/(10+200-0.2)=再问：第三问13.6/（13.6+1

首先,稀盐酸中的溶质是盐酸.质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%稀盐酸溶液的质量是100g,关键点就是求出盐酸的质量.碳酸钙与盐酸的反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313626.5克XYZ列比例,解得X=7.3克Y=13.6克Z=0.2克故：在100g稀盐酸中,溶质的化学式为HCl其质量为7.3克溶剂的化学式为H2O,其质

跟盐酸反应的是Zn,减少的质量是氢气,氢气0.2g,Zn6.5g,Cu3.5g

（1）设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 73  136   

设合金中含锌的质量为X,反应需要稀硫酸的质量为Y,生成硫酸锌的质量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65　　98　　　161　　2xYZ0.2gX=6.5gY=9.8gZ=16.1g1.这种黄铜

设Zn质量为x设H2SO4质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2（气）65982xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g98/2=y/0.2gy=9.8gm（Cu）=m（合金）-m（Zn）=

求铜的质量分数吗?减少的质量是生成H2的质量,是10+100-109.89=0.11g设黄铜中Zn的质量是x,硫酸溶质的质量是y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.11g65/x=

（1）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     100