海水中含有大量的氯化钠通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水

用大量饱和氯化钠溶液单独冲洗,因为氯化钠已经饱和,粗盐中中的氯化钠不会溶解；而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有,氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中.所以用此办法可以提纯此粗盐.

检验氯化钠的话,首先检测钠离子,我们用焰色反应来检验金属离子,反应现象：钠的火焰为黄色.然后加如硝酸银溶液,化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,反应现象的氯化银是生成白色絮状沉淀.

CaCO3=高温=CaO+CO2↑2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑CaO+H2O=Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

设需要电解的氯化镁的质量为x，MgCl2 通电 . Mg+Cl2↑95        24

在A中有玻璃棒不断搅拌，又有气体冒出，可以确定A在进行的是蒸发操作，蒸发就要用到酒精灯，所以①是酒精灯；C中玻璃仪器较大，又用到玻璃棒搅拌，可以确定是在溶解固体，所以②是酒精灯；操作顺序应当先溶解，再

（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应

水（或者无机物）,水楼主给个限制条件或者题目背景啊～

KNO3溶液中含有少量氯化钠,因为NaCl少,所以它是杂质.要把KNO3提纯出来都是出去少的那种物质KNO3溶解度随温度变化大,降温后,可以大量析出（当然也会残留在溶液中一少部分）蒸发不好,因为NaC

A、铁在海水中易腐蚀的原因是因为海水中含有大量的电解质，形成了无数微小的原电池造成的，不是因为海水中含氧量高造成的，故A错误；B、塑料、金属、纸制品及玻璃都可以回收利用，不可随意丢弃，故B正确；C、食

加入③化学反应:SO42-+Ba2+=+BaSO4↓加入⑤化学反应:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓加入②化学反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓加入④化学反

海水的盐度在不同的地区是不一样的.在纬度30度附近,蒸发量大于平均蒸发量,盐度较高,特别是流动受限制的海如红海,盐度为40‰,地中海为39‰.如果有大的河流流入海洋,海水的盐度就较低.我国海水的盐度为

（1）粗盐溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快粗盐的溶解．故填：加快粗盐的溶解．（2）不能，因为改用硝酸钡溶液后，过量的硝酸钡不容易除去，会引入新杂质．故填：不能，因为会引入硝酸根离子．（3）氯

(1)操作1中,加入氢氧化钠溶液除杂质反应化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4（3）加入碳酸钠除去的杂质离子是：Ca2+

过量的BaCl2、Na2CO3溶液方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClN

（1）加快粗盐的溶解（2）不能，因为会引入硝酸根离子 （3）BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2（4）NaCl、NaOH、Na2CO3（5）过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸

加入（CO3）2-,生成碳酸钙,称量CaCO3可以算出这部分Ca2+的质量,进而求出原来CaCl2的质量.用总质量-CaCl2的质量就是原有NaCl的质量.然后NaCl的质量除以总质量就是氯化钠的质量

过量的BaCl2、Na2CO3溶液方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClN

NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2加入盐酸有二氧化碳气体生成

Cl-再问：����������Һ��˳����再答：Ũ���Ỻ��������ˮ�У������Ͻ��裬ɢ��������

1325476