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在相对应的专业的ADIMISSION里面看有的学校只是注明需要提供成绩但是没有标明最低的分数要求

黄冈中学只有高中,但他有很多分校.再问：不是还有初中吗

【答】：硝酸的物质的量：0.03*8=0.24mol,3.2克铜,0.05molCu+4HNO3==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应

a+0.1因为根据电荷守恒,H++2CU2+==OH-+NO3-酸性条件下,OH-可忽略其他的代入题目的两个数据可求出NO3-

第一问很简单,硝酸得到的电子就是?Cu失去电子,n=1.92/64*2mol=0.06mol(2)解析,无论硝酸被还原为NO还是NO2,它的电子全部由Cu而来.再看混合气体与氧气的反应,他们最终都变为

应该只是学费,不过有些网站上会有他们帮学生们估计的生活费,可以仔细找一下参考参考查看原帖

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20显然,由化学方程式可以得到,1mol的铜可以反应生成2mol的NO2.因此,12.8gCu即为0.2molCu,0.2/1=x/2x=n(NO2)

WiththedevelopmentoftheInternetandthepopularizationofcomputers,shoppingontheInternethasbecomeacommon

a+0.1因为根据电荷守恒,H++2CU2+==OH-+NO3-酸性条件下,OH-可忽略其他的代入题目的两个数据可求出NO3-

(1)产生的气体是__NO_______,在标准状况下的体积为__448mL__________,转移电子的物质的量为____0.06_____mol.(2)若溶液的体积变化忽略不计,则所得溶液中的H

Cu和H2SO4不反应反应的只有ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H20.2克H2为0.1mol所以Zn也为0.1mol质量为6.5g混合物中Cu质量3.5g质量分数为0.35

设Cu的质量分数为aZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65：210×（1-a）：0.2解得a=35％

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

复习最新6大题型题库.掌握技巧,可以顺利通过的.别担心很容易的难度是高中基础而已,不难的,每天抽点时间看看,看多有印象做起来就顺手很多的.

n(Cu)=3.2/64=0.05mol(1)c(HNO3)=0.2-0.05*2=0.1mol/L(2)n(e)=0.05*2=0.1mol(3)n(NO)+n(NO2)=0.26-0.2=0.06

几种物质的摩尔比是：CA:MG:CU:FE=0.02：0.0125：0.003125：0.000179

《大学英语》A、《大学英语》B考试内容的变更从今年开始,教育部网考办将取消上述两门课程统考内容中的听力部分,其余题型暂不作调整,原听力部分的分数调整到其它题型上,具体如下：1、《大学英语》A1）词汇与

假设k1b1+.+knbn=0(kn+k1)a1+(k1+k2)a2+(k2+k3)a3+.+(kn-1+kn)an=0a1,an线性无关kn+k1=k1+k2=k2+k3=.=kn-1+kn=0只有

http://www.brown.edu/Administration/Admission/gettoknowus/factsandfigures.htmlAdmissionStatisticsfor

(1)23.3/.233=0.1mol浓度=0.1/0.05=2mol/L(2)生产二氧化硫0.1mol,与氢氧化钠可按1：2或1：1反应,所以0.1