10mL硫酸溶液被50mL水稀释,溶液体积

1）因为完全中和所以H+的物质的量等于OH-的物质的量即0.05L×4mol/L=0.2mol所以H+的物质的量浓度=0.2mol/0.1L=2mol/L2）产生的沉淀只能是BaSO4,其物质的量=1

D

设NaOH的物质的量为X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O21X0.2*0.02=0.004mol解得X=0.008mol=0.32g烧碱纯度=0.32/2=0.16=16%再问：2NaO

我说思路吧第一题用氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量即可轻易求得,2mol/L第二题已知硫酸钡质量为11.65克,可求得硫酸的质量,进而求出硫酸的物质的量,再结合第一题求出的氢离子浓度,即可求出硝酸

10ml*10mol/l==100ml*cc==1mol/l

查10%的稀硫酸密度为1.07g/cm398%的浓硫酸密度为1.84g/cm3设需要Vml根据溶质质量不变得1000*10%*1.07=98%*V*1.84得V=59.34ml需要98%的浓硫酸的体积

你笨蛋啊,196/18.4=10.65217ml98%的浓硫酸18.4g/cm3,知道怎么算了吧

10ml10mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.010×10＝0.1mol稀释液10ml中,n(H2SO4)=0.1×(10/100)＝0.01molH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H

这也算有难度?（1）CH+=（50*4）/100=2mol/L(2)因为SO42-的物质的量是1.165/233=0.005mol故H2SO4的物质的量是0.005,那么H2SO4中有H+0.005*

很明显,氢氧化钠是过量的,所以首先能判断溶液时碱性的算出完全反应后溶液里氢氧化钠的浓度,就知道溶液的pH值了~过量的氢氧化钠：n(OH-)=0.01*0.6-0.01*0.2*2=0.002mol体积

一起出现沉淀.反应产物均为Na2So4,S,水.硫不溶于水.所以二者会立即出现沉淀,而无先后之分.

（1）因为100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,所以根据前后氢离子和氢氧根离子相等有：0.05*4=0.1C得C=2moL/L(2)因为取10mL原混合

计算公式：V1*P1=V2*P2V2=V1*P1/P2=100*20%/98%=20.4ml要用98%的硫酸20.4ml

因为各阳离子物质的量相等,所以可以设亚铁离子xmol,则铁离子、氢离子均为xmol,所以硫酸亚铁中硫酸根离子xmol,硫酸铁中硫酸根离子1.5xmol,硫酸中硫酸根离子0.5xmol,则x+1.5x+

D2/10/100*98=0.196g

98%的硫酸物质的量浓度c1=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=5×10/18.4=2.72ml即将2.72毫升98%的浓硫酸,在搅拌的同时缓慢的加入到7毫升水中,静置、降

n(H+)酸=c(H+)V酸=2c(H2SO4)V酸=2×0.4×0.02=0.016moln(SO42-)酸=c(SO42-)V酸=c(H2SO4)V酸=0.4×0.02=0.008moln(OH-

最终是转换为生成1mol水时放出的热量的,不是问你它们反应的放热.0.001mol水生成放热0.0573kJ的,最终是转换为生成1mol水时放出的热量是57.3kJ.注意对中和热定义的掌握.

楼主的说法有问题,平常（1+7）的硫酸应该是1体积98%的浓硫酸加入7体积的水中,而浓硫酸的比重应该是1.84g/ml,而不是1.84g/L,估计楼主是不是写错了?如果是1.84g/ml的浓硫酸,配完

稀释10倍,浓度变为1mol/L.取出的10mL的浓度也是1mol/L,所以H2SO4的物质的量为0.01molH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O110.01xx=0.01mol