大师作文网10ml稀释到20ml是稀释了多少倍
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 11:07:29
答：（1）已有知识：PH：溶液中氢离子浓度的负对数.水的离子积：氢离子和氢氧根浓度乘积为10的-14次方.（2）本题中：0.05mol/L的Ba(OH)2中氢氧根的浓度为：0.05*2=0.1mol/
应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8
溶液10mL加水稀释到100mL,稀释了10倍,浓度减小为原来的十分之一.0.2mol/L的Na2SO4就变为0.02mol/L的Na2SO4如果是钠离子浓度是0.04mol/L,答案可能错了
10ml*10mol/l==100ml*cc==1mol/l
10ML1MOL/100=0.01MOL此时稀释到100ML里面还是有0.01MOL氢氧化钠溶液0.01*10=0.1MOL/L
一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所
第一次稀释了2倍,第二次稀释100倍,总共是200倍.如有不懂请追问!
0.1mol/L的烧碱溶液PH=14-POH=14+lg[OH-]=13烧碱溶液VmL加水稀释到100mL所得溶液PH=10,-lg[OH-]=4,即烧碱溶液浓度为0.0001mol/L,则有100m
二楼说错了应该是=测量值*10你先按照20ml计算出COD的含量即是测量值再问：能说的详细点吗再答：你取样稀释了十倍COD浓度降低了10倍稀释液中取了1/5，COD浓度不变，这时你根据你测量出来的结果
20/40==0.5mol0.5/0.5=1mol/L取出1mL用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的c是1*0.001/0.1==0.01mol/L0.01*0.1*23==0.023g
硫酸的量不变,取了10ml,即取了硫酸总量的1/25,硫酸总量为0.05*10=0.5mol,所以H离子有1mol所以取出了1/25molH离子所以需用NaOH1/25mol,体积为1/25/5=0.
0.1mol/L与取出多少无关!
5*0.01/0.2=0.25,选B,没有什么详细步骤了……你别管后面什么取出5ml,无论取多少,溶液的量浓度不会变
n(NaOH)=0.02*0.5=0.01molc(NaOH)=0.01/0.5=0.02mol/L
原水样取10ml,稀释到250ml.那么250ml里面每1mL含原水样10/250mL又取2mL,则实际取原水样10/250*2=0.08mL
20g烧碱的物质的量n==m/M==20g/(40g/mol)==0.5mol配制500ml溶液C==n/V==0.5mol/0.5L==1mol/L取出500ml溶液中10ml的溶液的浓度还是1mo
没有61mol/L的盐酸,盐酸估计是6mol/L吧稀释到100ml的话浓度是0.6mol/L
稀释后溶液中NAOH的物质的量浓度=10*5/20=2.5mol/L
因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H)=10^-3)加水稀释10倍后,氢离子浓度大于10^-4,即3