混合溶液中长出晶体,晶体是纯净物吗?-搜答案-大师作文网

一是达到凝固点,二是继续放热

是同一个概念,以金属为例,金属液的凝固就是溶液的结晶,凝固后为多晶体,当然加工后退火还会出现再结晶,晶体还是晶体,只是有不同的形状,大小,成分,组织与结构罢了,溶液结晶后是铸造晶体,退火后是再结晶晶体

是饱和溶液因为饱和,多余溶质才会变成晶体沉淀.当然,析晶后溶液温度等改变了的话又是另外的情况了.

只有C元素

溶质在溶液中电离后,离子间自由组合.现在溶液中的离子存在有：Na+,NO3-,K+,CL-.所以可以视为溶液中有：NaCL,NaNO3,KCL,KNO3.可知,在热溶液中,NaCL的溶解度最低,所以应

沉淀1：BASO4和MG(OH)2沉淀2：沉淀1加BACO3加入过量稀盐酸为了除去过量的NAOH,同时提高NACL的提取量.

石墨是单质

Cu2++2H2O-------Cu(OH)2+2H+通HCL气体防止铜离子水解,是平衡向左移动

当然有关系.有机物晶体含有杂质时,熔点会降低,也使熔程变长.因为纯净的晶体结构是规则的正四面体、正立方体或其它正多面体结构,这种结构使得原子之间的距离最小引力最大,这时破坏该晶体所需的能量最大,所以熔

当然有关系.有机物晶体含有杂质时,熔点会降低,也使熔程变长.因为纯净的晶体结构是规则的正四面体、正立方体或其它正多面体结构,这种结构使得原子之间的距离最小引力最大,这时破坏该晶体所需的能量最大,所以熔

不是,石墨就是碳,能导电就是因为它是导体,导电性强.

是纯净物的

晶体

解题思路：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元，D是阳离子，故D为NH4+解题过程：解析：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有

（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，故答案：Mg（OH

混合物,有碘酸钾.主要是氯化钠,但也混有氯化钾.

岩石是天然产出的具稳定外型的矿物或玻璃集合体,按照一定的方式结合而成.并不一定是晶体也可以是玻璃体基质组成,如拉斑玄武岩.而煤形成:在地表常温、常压下,由堆积在停滞水体中的植物遗体经泥炭化作用或腐泥化

CaO+H2O=Ca（OH）2这个反应会放出大量的热再问：MgCl2NaClKCl可以与生石灰反应且放热吗？再答：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2但这个反应不会放大量热，其余两种

纯净物晶体再问：那么硫酸、磷酸这么写呢？是纯净物啊？盐酸是不是不一样啊？？？再答：用化学符号写出来的都是纯净物硫酸磷酸视情况而定正常情况下为纯净物···盐酸是混合物它是溶液

1晶体有固定熔点,是纯净物.晶体可以是化合物也可以是单质,比如金属单质的金属晶体是单质,NaCl晶体是化合物.2强电解质的晶体一般时候离子被离子键束缚,只有在溶于水或熔融状态,离子键被破坏形成可只有移

至于第二个问题可能是你试验操作的问题引起的,得到的晶体你可以用去离子水冲洗几遍,再去实验看看牛哥哥(站内联系TA):tiger13:\x0d晶体一定是纯净物?那晶种怎么算?yytsnake(站内联系T