混合溶液导电能力的变化

某种溶液导电能力的大小跟该溶液中彻底电离的离子浓度和离子带电数有关,越多则导电能力越强.A水是弱电解质,加入NaOH,带入了完全电离的钠离子和氢氧根,虽然抑制了水的电离,但影响远小于新加入的离子,所以

题呢?本体要求是变化不大就是基本无反应的A加NaOH后溶液变碱性导电能力变化B加NaOH后溶液为盐酸和氯化钠依然是强酸性导电能力基本不变C加NaOH后溶液醋酸本来就不稳定在加反应基本为中性导电能力变化

A．水是弱电解质，向水中加入NaOH固体后，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，所以导电能力变化较大，故A错误；B．n（NaOH）=n（HCl），二者恰好反应生成NaCl，且n（HCl）=n（NaC

题目的基本是,HCl强电解质,CH3COOH弱电解质,分别滴加KOH时,HCl中生成KCl和水,离子数没有变化,但是溶液体积增大,所以离子总浓度减小,导电性先减小.然后KOH过量,离子数也会增加,所以

看是否反应和反应程度,用离子反应方程式比较简单A完全反应,OH-+H*=H2O,离子减少,导电能力减少较大B不反应C不完全反应,OH-+H*=H2O（可逆；可逆符号打不出来）,离子减少较少,导电能力减

B.B加入氢氧化钠后,离子浓度变化不大,所以导电性变化也不大.A、D加入氢氧化钠,离子浓度增大.C加入氢氧化钠后PH值发生变化,电离平衡被破坏,离子浓度降低.

主要考虑自由状态的离子浓度变化就行了.A,本来自由离子很少,加入的NaOH是强电解质,很显然变化很大.B,二者一比一反应生成NaCl和水,几乎没变.C,弱电解质和NaOH反应生成强电解质和水,变化也较

首先醋酸是弱电解质,所以在氨气没通入之前溶液导电能力较弱.在通入氨气之后,因为氨气跟醋酸会反应生成醋酸铵,是一种强电解质,所以溶液的导电能力会变强.但是当通入过来那个的氨气之后,又会是溶液的导电能力减

A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确

随温度升高金属导体的导电能力减弱,---即电阻变大.

溶液导电能力先增大后减小.开始时：CH3COOH+NH3.H2O==NH4++CH3COO-+H2O原来的醋酸是弱电解质,导电性较差,加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-,导电性大大提高.如果

溶液导电能力先增大后减小.开始时：CH3COOH+NH3.H2O==NH4++CH3COO-+H2O原来的醋酸是弱电解质,导电性较差,加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-,导电性大大提高.如果

醋酸是若电解质,电离不完全,大部分以醋酸分子形式存在溶液中.所以导电能力较小.当加入氨水时,酸碱中和,产生盐.盐为强电解质,完全分离,电离强度增加,继续加入氨水时.溶液中氨离子增加有限,但是溶液体积大

因为二者的电离能力相同,这样溶液中的离子浓度相同,所以导电能力相同

导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液

A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；B．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反

B.0.5mol·L的盐酸B.0.5mol·L的盐酸A自来水加入NaOH固体,形成NaOH溶液,导电能力增大C.0.5mol·L的醋酸,弱电解质,NaOH固体,生成醋酸钠,能力增大B.0.5mol·L

加入A中溶液中存在钠离子和氢氧根离子,导电能力增强；加入C中生成完全电离的醋酸钠,导电能力增强,加入D中导电离子浓度变大,导电能力增强；加入B中,先发生中和反应,导电性应该减弱,但由于又生成氯化钠有增

呃这个导电能力大小一般是和两个因素有关,一个是离子所带电荷数,一个是离子浓度根据你所说的是一定浓度的弱酸,也就是说只是一种物质,那么导电能力只和离子浓度有关,我们的焦点就在于判定离子浓度的变化,就用你

（1）导电能力取决于离子浓度,离子电荷,温度,离子迁移速率!（2）若温度相同,上例就决定于离子迁移速率!(3)NaCI==Na+CI-H2SO4==2H++SO42-再问：钠离子都一样。氯离子迁移速率