混合物的摩尔比计算质量比-搜答案-大师作文网

同质量的氢气与氧气摩尔质量设为w,则氢气的摩尔量为：w/2氧气的摩尔量为：w/32氢气与氧气摩尔质量比为：(w/2)/(w/32)=16,若氢气的质量是氧气的二倍,则氢气与氧气摩尔质量比则变为(2w/

题目说：硝酸(HNO3)和环己醇的摩尔比是《1.28:1》,则其质量比是《80:100》.这句话应该是对的.如果要把它们加在容器中作实验,应当把它们的质量换算成体积（如果有必要）.环己醇的密度近似为1

含相同分子数的SO2和SO3的质量比是（4：5）摩尔质量比是（4：5）物质的量之比是（1：1）含氧原子个数比是(2:3)硫原子个数比是（1：1）

请看图：所以质量之比为400：119：288

同温同压下,不同气体的密度比等于摩尔质量比,阿伏加德罗定律：1mol任何物质的微粒数都是NA个任何分子的分子数之比等于物质的量之比,如果是气体,还等于体积比.

先计算甲醇和油脂的摩尔数,甲醇的质量除以甲醇的分子量,油脂的质量除以油脂的分子量.再问：请问你是做生物柴油的吗？再答：是的，如果需要可以互相交流。再问：这是我的邮箱honeyhoneyli@163.c

SO2含有三个原子SO3含有四个原子最小公倍数为12,即3*4=4*34SO2与3SO3含有相同原子个数质量比=摩尔质量比=4*64:3*80=16:15物质的量比为4:3其中所含氧原子个数比为4*2

设X气体密度P1,Y的密度P24P1：P2=8：5P1：P2=2：5摩尔质量X设为M1,Y设为M2标准状况下气体摩尔体积相等所以4M1：M2=8：5M1：M2=2：5

相对原子质量之比×原子个数之比.

聚苯乙烯可以看为nC8H8苯C6H6乙炔C2H2注意到聚苯乙烯树脂最简试是CH,苯CH,乙炔CH则C:H个数比始终1:1所以质量比C:H=12:1

用摩尔比乘以各物质相应的摩尔质量.尿素分子量60糠醇分子量98甲醛分子量30苯酚分子量84尿素、糠醇、甲醛、苯酚的质量比是：1*60:0.92*98:2.59*30:0.28*84

是的吧.标况下摩尔质量和气体密度成正比.

质量.

体积比等于物质的量比（n=V/Vm),则摩尔质量比为2:5（M=m/n),密度比2:5（=m/V),等质量时的物质的量比5:2(n=m/M).多自己用公式推导一下,很简单,要是死记容易忘

1、混合物中两种物质的质量比=(3*58.5):(2*95)=175.5:190=351：3802、设有3xmol的NaCl,则有2xmol的MgCl23x+2x*2=28x=4氯化钠的质量=3*4*

3*SO2=2*SO3,物质的量的比为3:2体积比=物质的量的比=3:2质量比=3*64:2*80=192/160=6:5摩尔质量比是他们的本身性质,和外界条件无关,为64:80=4:5

1：摩尔质量就像物质的密度一样,是物质本身的一种性质,跟物质的量多少没关系的,摩尔质量=相对分子质量,所以摩尔质量之比为28：44=7：112：因为含有相同分子数量,物质的量=分子数量/NA,所以物质

1.在相同条件下（同温同压时）,等质量的任何气体其体积之比等于气体的摩尔质量的反比.推导：PV=nRTPV=（m/M）RT（黑体字部分量相同）V1/V2=M2/M12.在相同条件下（同温同压时）,任何

含相同个数分子就是物质的量相等.设均为1摩尔.1摩尔SO2和1摩尔SO3质量比是64:80=5:6摩尔质量比是64:80=5:6物质的量之比是1:1

水和乙酸的质量比为(5.8×18):(60)=104.4:60=1.74:1钙镁质量比为(1.4×40):24=56:24=7:3