混合碱试样,用HCL滴定酚酞终点用去HCL体积V1,继续滴定甲基橙终点

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

这是分析化学里双指示剂法的题,且每年必考,酚酞指示在碱性范围：9,甲基橙指示酸性范围4～5,碳酸钠与盐酸在酚酞指示时只能反应至生成碳酸氢钠,这是最关键的一点,A、V1=V2,B、V1V2,D、V1>V

变色范围：酚酞无色8.2-10.0粉红,甲基橙红3.1-4.4黄选B.NaCO3+NaHCO3首先,V2＜V1这个条件相当重要.NaOH和Na2CO3都可以用酚酞为指示剂的,NaHCO3就要用甲基橙所

pH小于8.2酚酞呈无色,8.2到10.0为粉红色,中和滴定希望到恰好完全反应为止,HCl滴定NaOH到完全反应时pH为7,所以应滴定到无色.准确说,应为滴到恰好变为无色,半分钟内不变红为止.

常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应

酚酞能够指示碳酸钠和氢氧化钠被完全滴定,甲基橙能够指示碳酸氢钠被完全滴定.因此,C不对,酚酞不能指示它被完全滴定.A不对,根据盐酸的消耗量,用甲基橙作指示剂应消耗48ml左右.根据盐酸的消耗量,滴定到

第一题,酚酞变色点为8,而碳酸氢钠溶液pH正好为8,存在一个突变点.A选项,如果只有碳酸钠,那以酚酞为指示剂滴定到碳酸氢钠,再以甲基橙为指示剂滴定到氯化钠,都是1比1的反应,根据方程式两次消耗的体积应

酚酞的pH变色范围是pH＜8无色,8＜pH＜10浅红色pH＞10红色甲基橙的变色范围pH＜3.1红色,3.1＜pH＜4.1橙色pH＞4.4黄色因为NaOH变质会生成Na2CO3,Na2CO3溶液的碱性

V1大于V2,混合碱的组成是碳酸钠和氢氧化钠.氢氧化钠质量分数=[（31.45-24.10）*0.2896*40/1000]/0.8983*100%=9.48%碳酸钠质量分数=[（0.2896*24.

石蕊蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是

假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x1、0、x3mL,则以甲基橙做指示剂继续

V1=34.12,V2=23.66,因为V1>V2,所以是Na2CO3和NaOH的混合物.Na2CO3的质量分数W(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(样)*100%=c(HCl)*V2*M(Na

HCI滴氢氧化钠时,若用酚酞则变色从红色至无色.但由于视觉的原因,人眼对有色变无色的变化点不敏感,就不易观察到变色点,因而就不能用酚酞.NaOH滴盐酸时,可以用甲基橙,但用酚酞颜色变化更加敏锐,容易观

Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl硼砂物质的量=盐酸的物质的量的一半即0.1006*0.02230*0.5所以试样中的硼砂质量为0.1006*0.02230*0.5*381.

这个没有什么具体规定只要适量就行..现象就是酚酞褪色的时候停止滴定读取数据

4第一步以酚酞为指示剂,将氢氧化钠滴定为氯化钠,将碳酸钠滴定为碳酸氢钠,消耗的体积V1正比于二者的物质的量之和第二步一甲基橙为指示剂,将碳酸氢钠滴定为氯化钠,消耗的体积V2正比于碳酸氢钠（碳酸钠）的物

设混碱中含Na2CO3xmol,NaHCO3ymolNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=Na2CO3+NaClxxxx+yx+yx=23.1*0.2=4.61mmolx+

此题从考试范围上看,通常指NaHCO3和Na2CO3的混合物.一楼说的很正确,如果是两种酸对应的碱混合物,答案将不会一样.此处：酚酞指示剂,变色范围为pH=8.2NaHCO3还未参与反应.用甲基橙时,

之前用去的盐酸是与NaoH反应生成NaCl和与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后面用去的盐酸量是与碳酸氢钠反应,你分别设NaoH和碳酸钠的摩尔数,再立化学方程式就可以计算了

可以.酚酞有两种互变异构体,为了简便起见,我们用HA和HB来表示.HA只存在于酸性或中性溶液里,当酸度降低时,它逐渐变成可以发生电离的HB：HA无色分子HB红色分子H++B-红色离子从上述电离平衡可以