溴代反应水洗氯化钠溶液洗涤-搜答案-大师作文网

候德榜制碱法听说过没?NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3===CO2↑+Na2CO3+H2O.

正溴丁烷是用正丁醇、溴化钠和浓硫酸反应制备的,反应得到的混合液体中含有正溴丁烷、未反应完全的正丁醇、少量被浓硫酸氧化而成的溴和硫酸.先用水洗一次的目的是出去过量的硫酸和丁醇.然后用饱和碳酸氢钠洗掉溴和

1-氯-2-溴丙烷不可能生成,这个反应得到的产物应该是1-溴-2-氯丙烷和1,2-2溴丙烷的混合物.该反应机理如下：1、非极性的溴分子在双键电子云的影响下变得有极性,带正电荷的溴原子先靠近双键电子云,

"水洗"和"盐酸洗涤"一般出现于无机实验吧,主要是清洗沉淀时使用,盐酸洗涤目的在于减少沉淀损失,例如洗涤AgCl沉淀."水洗分液""水洗萃取"一般出现于有机实验.在制备液体有机物时,通常需要除去产物中

Ag+＋Cl-=AgCl

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

解设沉淀（硝酸银）质量为x,则氯化钠溶液的质量为2x.NaCl+AgNO3==AgCl(沉淀)+NaNO358.5143.5(58.5x/143.5)x氯化钠的质量求出来了,其溶液质量也知道了.因而溶

首先将移液管放到水下冲洗,无论外表还是里面,冲洗完后再用烧杯装要移取的溶液慢慢横着放再扭转使溶液润洗移液管,润洗2~3次即可以用.因为避免水与溶液混合会降低溶液的浓度.

洗涤沉淀的目的：除去沉淀表明吸附的离子检验沉淀已洗干净的方法：取最后的洗涤液少量于试管中,加入相应的溶液,（如沉淀可能吸附Ba2+,就加入SO42-）.如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净

二者不反映,因为复分解反映必须有沉淀或水或气体生成才能反映氢氧化钙可以和碳酸钠发应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(向下的箭头表沉淀)+2NaOH

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

因为不能生成气体、沉淀、弱电解质；也可以这样理解,若它们反应,生成的硝酸钠和氯化钾仍然还会反应,还会生成原来的,这样就等于没反应,即原物质不会发生反应

别的反应没有,只有生成配合物的反应,发生在当氯化钠的浓度较高时：Cu(2+)+4Cl(-)=[CuCl4](2-)溶液的颜色会由蓝色变为黄绿色.蓝色是水合铜离子,而黄绿色就是配合物颜色.

利用液体溶解渗透毛细作用、水表面活性和张力.

1.ccuso4电离呈酸性a是中性bd会和铁反应2.cabd会使溶液有杂质至于溶液中的氢离子除去方法用氢氧化铁3.c铁过量溶液中不能有三价铁和氢离子三价铁氧化完铁才能氧化铜所以没有铜离子4.d三价铁氧

防止NaCl溶解损失再问：那这么说氯化钾更易溶于乙醇啰？

这两种物质不反应的.

加热氯化钠溶液不会发生氧化还原反应.电解氯化钠溶液可以发生氧化还原反应：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2

该反应中，铁和溴能反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂且易溶于水，所以混合物中含溴化铁；苯和溴不可能完全反应，混合物中含有溴和苯；制取溴苯的同时还有溴化氢生成，所以混合物的成分有：溴化铁、溴、苯、溴苯、溴化

粗溴苯精制的目的是除去其中含有的过量的溴单质、苯及少量的HBr.水洗是为了溶解除去HBr,NaOH是为了除去溴单质,再水洗是为了除去上几步留下来的物质,干燥是为了去水,然后是利用苯与溴苯的沸点不同而进