溶液中组分的挥发度是随温度变化的.-搜答案-大师作文网

混合物中易挥发组分的沸点（低）,蒸馏时从蒸馏塔的（塔顶）引出,称为（馏出液）

选A加入少量硝酸钾硝酸钾溶解氯化钠不析出所以溶液质量增加选A因为溶液中氯化钠质量不变而溶液质量增加所以质量分数变小

（1）根据表格中“溶液的温度与加入盐酸的体积变化”的数据，可以先画出各个点，再连接各点成线；绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线，见下图；（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%

是的,盐酸是极其容易挥发的,稀盐酸都挥发.加重打扫厕所有时候用稀盐酸,气味很大,就是挥发造成的

物质的溶解包括包含两个过程,首先物质离解为离子（或分子）,这个过程相当于一个分解反应,是吸热的.然后分子或离子与水分子结合,形成水合分子（离子）,这个过程放热.溶解的热效应要看这两个过程吸热放热谁多谁

活度系数反应了活度与浓度的偏差不同种的溶液活度系数不同,不同浓度的溶液活度系数也不相同,这是因为溶液中不同分字之间的作用力不相同所致.可以采用蒸气压法,凝固点降低法来测定对于浓度较稀的电解质溶液,平均

液体挥发出的蒸汽的蒸汽压等于外界大气压力时的温度称为沸点.固体挥发出的蒸汽的蒸汽压等于外界大气压力时的温度称为升华温度.

提出问题:晶体溶液在凝固过程中温度会不会不变?猜想与假设:晶体溶液在凝固过程中温度保持不变实验器材:晶体溶液、烧杯、温度计、实验步骤:1.（若已经备有晶体溶液）把晶体溶液倒入烧杯中2.插入温度计3.记

当然甲醇的浓度会降低了,虽然他们互溶,但是他们的熔点不同,挥发温度不一样,甲醇易挥发,其分子容易从溶液中,溢出.而水分子较难.

氯化钠溶于水离子键破坏要吸收热量,理论上温度应该下降,但由于吸收热量较小,加之可从环境中吸收热量.因此我们一般感觉不出温度变化.实际上如果只研究其溶于水的过程溶液的温度应该降低.

你是说精馏吗?因为在精馏时,塔通过加热使温度逐渐升高,而沸点低的组分最先达到沸点,此时高沸点组分还没有达到沸点（这是必须的不!加热温度肯定是从低温到高温是不?）,因此,低沸点组分就先沸腾挥发了,所以沸

升温,CaO仍然能溶解,只是Ca（OH）2饱和析出而已,在溶解的过程中放出大量的热.

有的升,有的降.酸和碱溶于水溶液温度上升,盐溶于水有的温度升,有的降,还有的不变.例如：HCl、NaOH等溶于水溶液温度上升；NaCl溶于水溶液温度不变；NH4NO3溶于水溶液温度下降.

在一个溶解度随温度变化较大的溶液里混有溶解度随温度变化较小的溶液中：加热浓缩,降温结晶,过滤溶解度随温度变化较小的溶液里混有溶解度随温度变化较大的溶液中：蒸发结晶（不要蒸干,要留一点水,使杂质不析出）

氨气NH3在一定范围内温度越高溶解度越低

我不赞成楼上的这个反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH由此可见,反应消耗了H2O既然原来的溶液已饱和,那么反应后溶液也是饱和前后都是饱和NaOH溶液,那么溶液中的OH-和NaOH浓度自然不变因

精馏都是利用混合物中组分的沸点不同进行分离的,你的问题可以简单的想,压力越低,把他们混在一起的力量越小,越容易分离,就对了.再答：对于物质的沸点，是随着压力上升而升高的，高压锅就是利用这个原理再问：那

二硫化碳

减少.溶剂少了.溶解的溶质少了,溶液也少了,所以溶液中的溶质就少了.

NH4+与甲醛反应生成酸,滴定释放出的酸即可计算NH4+浓度.