溶液增加的质量是什么原因是

A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减轻，故A错误；B、氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后溶液质量减轻，故B错误；C、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，

D,发生置换反应将银置换出来附着在锌片表面上2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

解题思路：饱和溶液是在一定温度下，溶质溶解的最大限度，因此，再加入该溶质固体时，也不会再溶解。所以A中饱和食盐水的质量不会改变。而B中的溶质是氢氧化钙，它能与空气中的二氧化碳气体反应，生成难溶性的碳酸

1、加入溶质2、蒸发溶剂3、加入浓度更大的同种溶质的溶液再问：一杯饱和蔗糖溶液升温溶解度增多为什么可以增加溶液溶质的质量分数再答：应该是蒸发了溶剂吧，否则不可能的

A．浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，故B正确；C．浓硝酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故C错

B.碳酸钙和稀盐酸原来溶质是氯化氢,后来变成了氯化钙,质量增加了,且生成了水

稀硫酸H2SO4硫酸铜CuSO4硝酸汞Hg(NH3)2硝酸锌Zn(NH3)2按照金属活动性顺序表可以知道Fe可以置换H,Cu,Hg因此Fe不与Zn(NH3)2反应Fe相对原子质量为56Cu相对原子质量

答案是A都可以认为是置换反应,按照金属元素的活泼性先后顺序,B不发生反应.Mg和Fe与这些溶液反应都是生成+2价阳离子,一对一的置换,Cu和Ag的原子量都比Fe大,所以后两个溶液是变轻的.Mg肯定要比

这里靠的是置换反应的产物问题,答案：DHCL和H2SO4与铁反应出氢气飞走-_-||.质量减少C不会与铁反应,因为ZN比铁活泼D与铁反应出铜依附到铁表面使铁的质量增加.

解题思路：分析铁投入溶液，溶液知否发生变化，判断溶液质量变化得到答案。解题过程：将铁放入下列物质中，溶液质量会增加的是？Ａ：稀硫酸．　Ｂ：稀盐酸．　Ｃ：硝酸银．　Ｄ：氯化钙．解答过程：A、铁放入稀硫酸

只是锌片与硝酸银溶液作用后,锌片的质量才增加.原因是：锌的相对原子质量比银的相对原子质量小,65份质量的锌可置换出108份质量的银,“以小换大”.而锌片与盐酸反应,锌片消失；锌片与硫酸铜和硫酸亚铁反应

1.C解析：A中有氢氧化铜沉淀；B中的溶质质量不变；C中氧化铜和盐酸反应,无沉淀和气体生成；D中有二氧化碳生成2.B解析：A中有氢氧化铁生成；B不会反应；C中有硫酸钡生成；D中氢氧化钠和二氧化碳会反应

选A解析：A.H2SO4（稀硫酸）,H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑△M=M(Fe)-M(H2)=54g/mol（为正）B.AgNO3（硝酸银）,2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag(

C铁置换出铜质量增加A,B均出氢气,减少D不反应

A、浓硫酸吸水,质量增加,物理变化B、澄清的石灰水与CO2反应生成CaCO3,将Ca(OH)2转化成了沉淀,溶液质量减小C、烧碱溶液与CO2反应生成Na2CO3,质量增加D、浓盐酸HCl挥发,质量减少

1浓硫酸吸水浓盐酸挥发浓硝酸分解石灰水变质

选A和C,原因：Fe与酸反应生成氢气,消耗金属,是减重的.而原来是稀硫酸或盐酸,反应后生成为硫酸亚铁或氯化亚铁,是增重的.

A、装置为电解池，阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气发生氧化反应，溶液中的氢离子在阴极析出氢气发生还原反应，溶液质量减少，故A不符合；B、装置为电解池电解过程中阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液

选A,因为原来溶液里没有铁,只有硫酸,反应后铁进入溶液,但是氢飞走,由于铁的原子质量大于氢,所以增加B减小,因为Fe的原子质量小于铜的C减小,原来都在溶液里,现在溶液里少了CO2的质量D减小,生成的沉

A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量小于铁的质量，导致溶液质量增加，故符合题意；B．Fe在常温下，遇到冷的浓硫酸，发生钝化，故不符合题意；C．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于反应的铁的