溶液的密度大于一,质量分数越大,密度越大

C将质量分数分别为5m%和m%的氨水等质量混合后,所得溶液中溶质的质量分数是等于3m%的.在这个基础上,我们可以得出：等体积（比如都是1L）混合,那么1L5m%的氨水的质量要小于1Lm%的氨水的质量,

假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓＞ρ稀；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ浓V•90%+ρ稀V•10%ρ浓V+ρ稀V×100%=90%+

设两种硫酸浓度分别为pa和pb1.质量相同混合时Va=m/paVb=m/pb则有p1=2m/(m/pa+m/pb)=pa*pb/(pa+pb)2.体积相同混合时ma=pa*vmb=pb*v则有p2=(

这只是一个比较普遍的,由人总结出的规律,不是任何情况都适用的.比如NH3摩尔质量小于水,所以氨水的浓度越大,密度越小；NaCl摩尔质量大于水,所以食盐水的浓度越大,密度越大.但也有例外,比如水和酒精(

设溶液密度为ρ,相对质量为M,质量分数为ω,假设溶液体积为L,则溶液的质量为m=ρL,溶质质量m1=ρLω,溶质物质的量为n=m1/M=ρLω/M,溶液物质的量浓度为c=n/L=ρLω/(ML)=ρω

可以用极端法分析纯水,1纯的溶质,密度小于1,设x那么混合水溶液,密度也小于1,在x-1之间所以浓度越大,就越接近x,就是越小另一种情况类似的分析.

错了,氨水和乙醇的水溶液属于例外的情况,溶质的质量分数越大,溶液的密度越小.其它溶液都是溶质的质量分数越大,溶液密度越大.再问：氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小再问：不理解

设：硫酸体积为v,3p%硫酸密度为d1、p%硫酸密度为d2.根据题意得到混合后硫酸浓度质量分数m：m=(v*d1*3p%+v*d2*p%)/(v*d1+v*d2)=(d1*3p%+d2*p%)/(d1

等体积,不考虑互相反应的话,密度大的,其质量当然就大（m=ρv）既然这个溶质的质量较大的话,它的溶质质量分数也会较大.这句话,最后一段错了再问：密度比水的小哦再答：你比较的是两溶质的质量，跟水的密度没

溶液的密度小于1,则质量分数越大,密度越小--对.溶液的密度大于1,则质量分数越小,密度越大---“质量分数越小,密度越大”说反了,应该“质量分数越大,密度越大”以2种液体混合成溶液为例,混合后一般总

因为硫酸溶液中溶质是H2SO4,溶剂是H2O,,硫酸溶液溶质质量分数越大,单位体积溶液中含H2SO4分子越多,H2O分子越少.而H2SO4,的相对分子质量是98,H2O的相对分子质量是18,H2SO4

因为氨分子（NH3）的分子质量分数比水小（14+3=17,H2O=2+16=18）,而硫酸的相对分子质量（2+96=98）要比水大得多,也就是说氨分子的比重比水轻,而硫酸比水重,所以当混合体（学名分散

铁56,锌65,故氯化锌的密度小

设原硫酸m,40%的H2SO4质量0.4m,50%的0.5m；混合后体积发生变化但质量不变,所以w（H2SO4）=（0.4+0.5）m/（2m）=0.45=45%

等质量混合的话,是50％.如果等体积,说明90％的质量多了（密度的关系）,所以大于50％了

溶液浓度越大,质量分数越大.就不需要推了,因为质量分数也就是溶液浓度的一种表示方法.因为溶液【混合物】的密度是溶质、溶剂密度的平均值【注意,不是中值.不是加起来除以2.】,其中溶质占的比例【就是浓度】

小于百分之五十假设90%H2SO41000g,10%H2SO4（因为90%和10%H2SO4体积相同,质量肯定不同,浓的质量大,你去那一下浓H2SO4就知道了,要两只手那）c=（1000*90%+80

答案为B.因为由题意,等体积混合时,高浓度硫酸的质量更大.而显然,等质量混合时,质量分数为2p%.故实际质量分数大于2p%

不一定,比如说氨水.氨水的浓度越大,其密度反而越小,所以氨水的密度肯定比水小.你说的溶液是只指液态溶液,还是广义的溶液.不同种类的溶液浓度与密度有不同的关系再问：可以都跟我说说吗再答：溶液包括固态溶液

如果溶质质量分数不同的同种溶质的溶液等质量混合，混合后溶质质量分数就是二者混合前的质量分数加在一块除以2，如果不是等质量混合，谁的质量大，溶质质量分数就偏向于谁，根据硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，