大师作文网溶液的浓度和介质的酸度对电极电势及氧化还原反应有何影响
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/25 06:21:27
这个问题问的,是题吗?面团发酵就放酵母盐和糖都是属抑菌物糖可以给酵母菌生长提供一定的营养,但其本身也有抑菌作用,每增加5%的蔗糖,面粉的吸水率就会降低1%,面团中蔗糖量的增加会使得面粉吸水速度减慢而延
根据耐斯特方程：E=E*+rt/zfln(C）0.479=E*+rt/ZFln(c1)0.412=E*+RT/ZFln(C1+C2)c2=(0.002X0.0545/0.025解方程可得C1
酸度是醋酸溶液中的氢离子浓度指数而浓度是醋酸溶液中醋酸的质量分数两者是完全不同的概念
硫酸铜电解方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2SO4加入氢氧化铜：2Cu(OH)2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O由于加入0.2molCu(OH)2恰好回复到电解前的浓度
应该是溶液中的溶质物质的量可能不变吧,像电解硫酸一样,实际上电解的是水啊,所以只是水的量的减少,而硫酸的量并不减少,且用惰性电极像铂电极电解,两极只有H2和O2生成.至于溶液浓度不变的,这个好像说法不
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI)[Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/
1、酸：5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O水：3SO32-+2MnO4-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-碱：SO32-+2MnO4-+2OH-=2Mn
解题思路：根据0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile(
因为放电顺序就是SO42-排在OH-後面的啊.SO42-中O和S含有共轭双键使得S-O键长变短,键能变大,所以O难以失去电子.再问：介个。。我高二不是很清楚可以说的再明白一点么不好意思啊==再答：就是
1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关2、电荷平衡,总共有3molCl-,而有1molCl-在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=43、你这里的条件只能做最粗略的估计,则
对不起对不起,求的POH忘记换过来了,还把10.2算成了10.8PH=3.5.0
AgI/AgZn2+/Zn电极反应与H+无关
选C 电解硫酸铜溶液方程式：2CuSO4+2H20==通电==2Cu+2H2SO4+O2所以,电解后的溶液中硫酸铜变少,硫酸变多,同时还有氧气产生.因此相对于在原液中只损失了Cu和O.因此只需要补充
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2阴极：2Cu2++4e-=2Cu整个反应析出了铜,也就是损失了铜离子,向所得溶液加入0.2molCuO恰好恢复到电解前的浓度说明补充了0.2molCu2+代入电极
铜的精炼阳极材料：粗铜阴极材料：精铜（这里已经有说电极名称）阳极反应：CU---2e-===cu2+阴极反应cu2++2e-===cu阳极铜离子浓度变大,阴极铜离子变小电镀铜阳极精铜阴极需要被电镀的金
阳极反应,2Cl--2e-=Cl2,4OH--4e-=2H2O+O22n1n14n2n2n1+n2=1.4mol2n1+4n2=4mol解得n1=0.8moln2=0.6mol因此NaCL物质的量为1
我只解释铁离子,其他的都类似.（百度知道搜索“二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积”）从中可以看出,如果铁离子作为氧化剂,那么它在酸性条件下变成亚铁