溶液蒸发浓缩的时候为什么要加热至有小晶体出现时即停止加热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 14:22:57
加热浓缩的例子:煲汤越烧越浓.液体减少->液体浓度增加蒸发结晶的例子:盐水烧开后快烧干前你可以看到烧成盐粒了.过饱和->结晶
加热溶解,降温结晶.这是冷却热饱和溶液法加热浓缩,冷却结晶.加热蒸发,浓缩结晶.蒸发浓缩,冷却结晶.这是蒸发结晶的方法,这些一样!都一样,回答哪个都行
1)设原先溶液的质量是XX*14%=(X-100g)*28%X=200gc(KOH)=200g*14%/56g/mol/0.08L=6.25mol/L(2)常温下,将20g质量分数为14%的氯化钠溶液
粗盐提纯,蒸发溶剂水的过程不要用石棉网,因为蒸发皿是陶瓷制品,能耐高温,不会因局部受热而炸裂.当(出现大量固体)的时候停止加热.
蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,三脚架,石棉网
蒸发结晶是把水分(包括里面的结晶水)都蒸发掉,使之成为固体,而加热浓缩是指去处适量水分,使之浓度提高.
就是你说的分离实验的操作呀再问:哪个是结晶哪个是重结晶呢?
因为蒸干水的话使得晶体发生爆溅,所以要用余热蒸干.
如果温度过高,络合物中的3价铁会把草酸根氧化,造成分解.
节省能量 蒸发皿余热即可使其蒸干.防止飞溅 蒸后停止加热,蒸发皿余热使晶体温度过高,晶体飞溅,造
依据蒸发过程中溶质质量守恒假设原溶液的质量为A,有A*m%=(A-n)*2m%可解A=2n溶液的物质的量浓度=溶液的物质的量/溶液的体积注意溶液体积单位为L加热浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度c=5m
需要加热装置、反应瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、搅拌器、铁架台、夹子、橡胶管、三通接头等
好像应该是不对滴~加热过程中2价铁好像会被氧化成3价的~~但化学被我扔了一年多了都,不知道还记的准不准,查了一下,应该是没错~~
设要使400g10%的蔗糖溶液浓缩成50%的蔗糖溶液,需要加热蒸发掉水的质量为x.400g×10%=(400g-x)×50%x=320g答:需要加热蒸发掉水的质量为320g.故答案为:320.
因为那些物质对于温度的溶解度的影响不同啊、有些是因为温度升高、溶解度就变大、有些是因为温度升高溶解度变小,也有些不变的.趁热过滤是要减少损失、选修5里面不是有哇?
硝酸银吧因为前两个会产生二氧化硫一氧化氮
蒸发时候错了!不需要蒸发,蒸发则可能的不到FeSO4.7H2O正确的应该是:加热、浓缩、结晶、过滤即可!
降温结晶是对于溶解度大的物质,加热浓缩时,温度升高,溶解的就多,一旦温度降下来,它自己就会结晶.即加热浓缩就是为了得到热饱和溶液.而加热蒸发再结晶是对于溶解度小的物质,边加热边结晶.书上的过程包括加热
蒸干水的话使得晶体发生爆溅所以要用余热蒸干
如果全部蒸干,剩余的热量会导致晶体飞溅,正确的方法是在剩余少量液体的时候就停止蒸发,利用余热将它蒸干