溶液质量与浓度关系-搜答案-大师作文网

溶质的质量分数=物质质量除溶液质量物质的量浓度=物质的量除溶液体积溶液密度=溶液质量除溶液体积物质的量浓度=溶液密度乘该物质摩尔质量

有影响.如果溶质不挥发,则由于溶液体积减少,浓度增大,如是酸性溶液,则pH减少,碱性溶液则pH增大.

这里的85%是指质量分数.1.7g/ml的磷酸50ml,就需要：磷酸：50mL*1.7g/ml=85g所以你只要85%的磷酸100g就可以,再加水定容至50mL即可.

因为氨气、乙醇的分子间隙大,加入水中时,溶液的体积增大比率大于质量增加比率,所以溶于水后密度减小,且容得越多密度越小.硫酸反之.

c=1000dw%/Mc：物质的量浓度d：密度w%：质量百分比浓度M：摩尔质量

不一定.如果是酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐的溶液,浓度越高,酸碱性越强但如果是中性的盐溶液或者其他中性物质的溶液,其PH值与溶液浓度无关.

ω—质量分数ρ—溶液的密度,单位g/mLc—摩尔浓度,单位mol/LM—摩尔质量g/molρ×1000=m——1000mL溶液的质量m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量c=ρ×1000×ω/M

氢氧化钠浓度越大,导电率越大.因为溶液的导电是自由移动离子定向移动的结果,所以,自由移动离子浓度越大,溶液的导电率越大.

当量浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数（gram-equivalentnumber）来表示的叫当量浓度,用N表示.当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）克当量数=质量/克当量克当量（gra

C

肯定是相等的质量和物质的量是相等的溶质本身还是那么多物质是守恒的变化的就只有他们的浓度

1000p*A%/M=10pA/M,M是溶质的摩尔质量.

c（量浓度）=p（密度）*w(质量分数)*1000/M(相对分子质量）不懂问我!

没有变化.这相当于另外再放杯溶液,但是没有混合,所以不会发生变化.

那就看哪个的分子大了一般是分子越大就是摩尔浓度越低了.所以是葡萄糖的大

溶液浓度越大,质量分数越大.就不需要推了,因为质量分数也就是溶液浓度的一种表示方法.因为溶液【混合物】的密度是溶质、溶剂密度的平均值【注意,不是中值.不是加起来除以2.】,其中溶质占的比例【就是浓度】

设体积为1L[H+]=0.1mol[OH-]=0.12MOL中和后溶液中只剩OH-[OH-]=0.02MOLC=0.01mol/L所以pOH=2,pH=12答案选D

不用密度这个参数,直接能算.5%的糖,你在配这个溶液时候肯定是5g糖+95g水.也就是5g/100ml了,再换成L就可以了.如果再严格的说,就要牵扯到摩尔了

C=n/V=m/M/V=m/(MV)=m液×ω/(MV)=ρV×ω/(MV)=ρVω/M；因为C的单位是mol/L,而密度的单位是g/cm^3；1L=1000cm^3；所以还要再乘以1000,即C=1

实际上就是先把溶液里面的所含溶质的摩尔数算出来,再除以这溶液的体积量浓度=(溶质百分浓度*溶液体积*溶液密度)/(体积*溶质分子量)溶液体积*它的密度就是这溶液的质量,再*溶质百分含量就是这溶质的质量