大师作文网滴定分析中,滴定第一份完成后,滴定管中滴定液还足够滴定第二份,是否可以不加试剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 21:26:45
因为滴完后就读数,滴定管壁上的溶液尚未流下,读的体积就会偏高,算出的浓度就偏高.所以,一般都要求终点后1－2分钟再读数.
酸碱滴定,络合滴定,氧化还原滴定,沉淀滴定
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列
显然你测得的的体积变大了,那么浓度变大
滴定管的实数的0刻度在上面你不用减了要注意的是不能仰视和俯视你读的示数就是消耗的量
直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法
可能是滴定过程中放液速度较快,下端的气泡被液流冲出去了,这样的话得到的消耗体积就偏大（多了气泡的体积）.
1)等当点---是滴定剂与被测物恰好完全反应的化学计量点.(2)终点---一般是根据指示剂变色确定的停止滴定的那一点.(3)终点与等当点越接近,终点误差越小!二者很难恰好重合,只要满足误差要求即可!
滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点在滴定反应中,当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反
就这么多,希望我能帮到你哟. 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能
用公式：滴定度T=C（标准液浓度）*M(待测液摩尔质量)/1000来计算
解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
将试液放在空气中放置一段时间后,由于碱性溶液会吸收空气中二氧化碳,部分氢氧化钠会转变成碳酸钠,当然碳酸钠的结果会偏高,而氢氧化钠的含量会偏低.
肯定不含氧化钙,这只是一种表示方式,水的硬度也用氧化钙的含量来表示.若用沉淀发的话,最后碳酸钙沉淀一般要高温转化为氧化钙,再称量计算.再问：能把计算公式发给我把再答：若你用沉淀滴定法。公式CaO的质量
酸式滴定管使用前必须先涂凡士林,否则容易漏液,导致滴定用标准溶液体积不准确,直接影响分析结果准确性.涂凡士林后要检查滴定管是否漏液,漏液要重新涂凡士林.直至不漏后才能用.
因为配制的氢氧化钠浓度偏高了,导致测定的结果偏低.你这里“测出来的浓度”指的是以“偏高浓度”的标准氢氧化钠溶液去测定某物质的含酸量,会导致测定结果偏低.
很负责的告诉你,两种方法都可以.理由就是：c（未知）*v（未知）=C（标准）*V（标准）,已知三者求一者的问题.另外锥形瓶在滴定过程中是不需要用溶液润洗的,而滴定管需要润洗,你们老师可能考虑到标准溶液
不可以,滴定误差主要来源与读数误差,你的操作方法会出现4次读数,比正常的方法多了两次读数误差.
1）反应必须按一定的反应式进行,并且在到达化学计量点时反应恰好进行完全；2）在滴定过程中除主反应外,不得有副反应发生；3）反应必须迅速,加入滴定剂后反应最好立即完成；4）到达化学计量点时,必须有办法显