滴定终点一直褪色
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 02:00:33
草酸或者高锰酸钾出了问题.
可以通过快速排液的方法赶走气泡.滴定管中有气泡存在,滴定后消失,说明部分没有进入锥形瓶的标准液也被计算在内,造成测得待测液浓度偏高.再问:额,,是我没讲清楚,是酱紫,一开始没有气泡,而终点是却又有了再
可能是并没有摇匀所致,要么指示剂已经变质,或酸碱的浓度不是理想的计算值
滴定终点就是滴定曲线的突跃点.一般是这样测定:做两条与滴定曲线成45˚倾斜的切线(就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做);做两条经过切点的切线公垂线; 过两条公垂线的中点
反应终点是变色,滴定终点需要再滴几滴,等待30秒不变色
标准滴定溶液7.0038终点误差
滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点在滴定反应中,当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反
当你发现你加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,就说明快到达终点了,这个时候开始就要稍微放慢滴液的速度了,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,甚
Fe2+原本是浅绿色的,被高锰酸钾氧化后成了Fe3+,Fe3+是红棕色的.而高锰酸钾显紫色是因为存在Mn+7反应前后Mn的化合价从+7价变到了+2价,颜色也发生变化.从而使溶液显红棕色,略带蓝色(Mn
就这么多,希望我能帮到你哟. 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能
对啊,等当点通俗的解释就是滴定分析中两种物质反应完全各自用量的那一点,而滴定终点是实际滴定过程中达到突变(因为一般都是以指示剂衡量的)的那一点,这两者间的误差其实也就是实际的跟理论的误差,就是滴定误差
酚酞本身就是无色的遇碱变红色遇酸无色当锥形瓶中加入碱液时溶液变成红色滴定过程中酸碱中和消耗碱液当正好完全反应时溶液呈中性酚酞就变成自己本身的无色.那个粉红色是用碱液滴定酸时溶液中酚酞遇酸本来是无色的当
是不是空气中的CO2影响.所以,以当时滴定终点为准.
你怎么操作的说一下再问:按国标05的方法操作,混合溶剂冰乙酸:异辛烷=3:2,淀粉指示剂5g/L(加入到试样后不为蓝色,有点发黑不知道怎么回事),饱和KI溶液(14g+8g去离子水)。试样加50ml混
任何滴定都是过量滴定,上述情况是过量半滴.半滴是系统误差.
首先你要理解酚酞是弱电解质酚酞是一种弱有机酸,在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当8.2醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式;遇到较浓的碱液,会立
黄色少被白色掩盖了在上层溶液中见到黄色即可再问:弱光线下可见吗?再答:难见需要对比(与AgCl对比)才能见
滴定氯离子时的终点很难判断,因为当AgNO3将Cl-全部沉淀后,并不是立即和K2CrO4形成沉淀而准确指示终点,而是继续消耗一定量的AgNO3后,才能形成砖红色的Ag2CrO4沉淀,这多余消耗的AgN
一般指示剂:合指示液:1份0.1%甲基红乙醇溶液与5份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液临用时混合.也可用2份0.1%甲基红乙醇溶液与1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液临用时混合.一般终点的颜色为灰色或蓝紫色为终点.
滴定速度减慢,由逐滴连续滴加到只加一滴到加半滴(使液滴悬而未落)的滴定操作.加半滴溶液的方法如下:使溶液悬挂在尖嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶璧.