滴定过程如何防止naoh吸收空气中的co2-搜答案-大师作文网

选择变色明显点的指示剂,快到终点时慢点滴,再就是熟悉熟悉滴定.

楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物

滴定强酸无影响,纯碱和酸反应最后又放出CO2,滴定弱酸时,NaOH能完全反应,但纯碱不一定能完全反应,造成误差.

漏出液体,则得出HCL的体积多了,则NAOH浓度偏高

测得的H3PO4浓度会偏高分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)②H3PO4：NaOH=1：2H3PO4+2Na2CO3

无影响,不管怎麼加水NaOH物质的量不变,小号盐酸体积也不变.

亲,你找的满意回答一定要看清楚别人的题目,那第二个答案好明显是酸滴定碱的指示剂变化.这个答案不是这道题的.2.不同（错误）用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是就变色了（红变无）（正确）甲基橙要在消耗掉Na

不同用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是就变色了（红变无）（正确）甲基橙要在消耗掉Na2CO3后才变色,橙变红（偏大）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O648012.8gxx=80*12.8/64=16g答：要恰好完全吸收这些二氧化硫,需要氢氧化钠的质量是16g.

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu

可以用稀盐酸来滴定氢氧化钠,用甲基橙做指示剂,由黄色变为橙色就可以了

吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠如果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色

NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2之后,因有一部分NaOH变成了NaHCO3,浓度已经变小.用原来的NaOH标准溶液测定,会导致测定结果偏高!

NaOH溶液吸收什么

你说的吸收应该指气体吧,记住八个常考的可以了,二氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体,硫化氢气体,氯气,氟气,二氧化氮,一氧化氮与二氧化氮的混合气体,若不是常温下则更多.不知您是否满意?

溶液恰好由无色变为红色这样的话氢氧化钠刚好过量一点点达到滴定终点

C无影响.过程有三各反应应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+Hcl=Nacl+H2ONa2CO3+2Hcl=2Nacl+H2O+CO2可以看出,盐酸的量与氢氧化钠量的关系没有改变,因

用移液管移取20.00mL柠檬酸用氢氧化钠滴定,用酚酞作指示剂,粉色为终点.柠檬酸为三元有机酸,三个解离常数接靠近,不能分步滴定,与氢氧化钠中和三个氢离子全反应.（cV)NaOH=(20.00c)H3

建议你看看这里的教案http://wenku.baidu.com/view/7b9ff0649b6648d7c1c74655.html

溶液不够这个是其一,第二个可能是循环阀门你关闭了,以至于溶液都被溶液泵抽到了高发里面.或者可能循环的管道有赌·这个要看情况而定,你具体到机组的运行状态来判断,有问题联系我,不能留联系方式,太坑爹了!

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O方程式中的x=2