滴定醋酸为什么要用酚酞,用甲基红

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH

没有限定,不用考虑水解.只要指示剂恰好无色且半分钟内不褪色就行了

因为强酸滴定弱碱时达到终点就是生成完全的强酸弱碱盐,弱碱离子会水解从而表现为弱酸性.此时用甲基橙会更准确一点.强碱弱酸盐同理.不是说一定要,而是这样终点更准一些而已.要是不这样,滴定的终点其实是过量的

强碱滴定弱酸等当点时,溶液相当于强碱弱酸盐溶液,由于水解略显碱性,故应用酚酞（变色范围8-10）.强酸滴定弱碱等当点时,溶液相当于弱碱强酸盐溶液,由于水解略显酸性,故应用甲基橙（变色范围3.1-4.4

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

主要是显色PH范围不同,如下：指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙3.1-4.4红橙黄酚酞8.2-10.0无色浅红红再问：还不懂为什么呢再答：同学，不能这样子啊，自己要多想想。如果用氢氧化钠滴定盐酸，用

甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少

滴定用的试液是NaOH,而乙酸是弱酸,滴定终点产物是醋酸钠,是强碱弱酸盐,会水解显碱性.酚酞指示剂的滴定突跃范围偏碱,刚好合适.而甲基橙/甲基红的滴定突跃范围偏酸,会提早到达滴定终点,导致NaOH消耗

常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应

【答：中和滴定指示剂的选择有两个原则：1、“近”.即滴定终点要与变色时PH值接近（这主要限制一弱一强的中和滴定.如盐酸滴定氨水,就必须选变色范围为酸性的指示剂,如甲基橙.不能选酚酞）否则,误差太大.（

酚酞的pH变色范围是pH＜8无色,8＜pH＜10浅红色pH＞10红色甲基橙的变色范围pH＜3.1红色,3.1＜pH＜4.1橙色pH＞4.4黄色因为NaOH变质会生成Na2CO3,Na2CO3溶液的碱性

石蕊蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是

酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

用酚酞较好,甲基橙的变色范围为3.1——4.4酚酞的变色范围为8.0——10用酚酞使氢氧化钠的浓度偏小用甲基橙将使氢氧化钠浓度偏大偏大的量大于偏小的量所以用酚酞跟好也可以说酚酞更灵敏

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

因为是用盐酸滴定氢氧化钠用酸滴定碱所以选在酸性范围内变色的如果选酚酞则变色时酸碱并未完全中和

常见指示剂的变色范围：甲基橙红3.1-4.4黄石蕊红4.5-8.3蓝酚酞无色8.2-10.0粉红所以滴定酸最好用甲基橙,滴定碱最好用酚酞.这是由指示剂的变色范围决定的

颜色稍微变红即可再问：不是这个，可能我问的不太明白，是Naoh标准溶液浓度的标定的终点怎样掌握，为什么？再答：最后加入半滴氢氧化钠溶液，所呈现的红色在摇匀后的半分钟内不在退去即为终点

不可以,因为滴定终点生成的醋酸钠是在碱性区域,而指示剂的变色范围必须覆盖终点的pH值.