大师作文网G能在熔融状态,又能在水溶液中导电的物质是.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 22:02:12
首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在
不对,因为食盐是电解质,但是固态下不导电,只有熔融态或溶液中才导电
电解质本身不能导电.要想导电需要条件：水溶液或熔融状态.比如说在水溶液中,能导电,但是叫做电解质溶液,而溶质叫做电解质.不管多少种混在水中,溶质都是叫做电解质.氨气是与水先发生化学反应,生成NH3.H
混合物是由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的.混合物没有化学式.无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质,像糖类溶解在水中组成糖类的分子键并没有断开而电解质比如
不能再答：电解质的定义就是在熔融和水溶液里可以导电的化合物。再问：定义上并没有否定它自身并不导电啊再答：化合物，可以是固体可以是液体可以是气体，这要看你怎么说了，比如说水也是电解质，而在气体里面，如果
金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子
水溶液是由于水分子的作用呀~没有作用也不会分开啦~而熔融是由于温度升高,能量变大了,如动能之类的,于是就跑路了.
有专门的仪器或设备,比如用电源、导线、灯泡,和溶液一起组成闭合回路.实验时可能用到,一般考试只要知道在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就行
共价化合物在熔融状态下是不电离的,但如氯化氢,却能在水溶液中完全电离,是强电解质.再问：为什么共价化合物在融融状态下不电离再答：共价化合物是由共价键构成的，熔融状态下不能破坏共价键，也就是不能电离了。
离子化合物在融溶状态与水溶液中均能导电,如盐类NaCl.碱类NaOH等.共价化合物只能在水溶液中才可导电,如H2SO4.HNO3等酸.某些金属氧化物在融溶状态下也可导电,如NaO.有些特殊的如氯化铝在
离子化合物与共价化合物是从物质的结构角度对物质进行分类的,而强电解质与弱电解质是指在电离过程中是否存在电离平衡,离子化合物一般是强电解质,而共价化合物中有一些是强电解质.
如果在水中能够形成自由移动的离子,那么在水中就可以导电如HCl,H2SO4氢氧化钠等如果是离子化合物那么在熔融状态下就能导电如硫酸钡,氯化钠,氢氧化钠
自然状态熔融状态水溶液状态金属晶体：良导良导不存在离子晶体：不导良导良导原子晶体：难说难说分解成离子时导电分子晶体：不导不导分解成离子时导电难说=可能导电,可能不导电,可能是半导体.
这些物质不像盐类和大多数氢氧化物,因为弱酸属于分子晶体,弱碱中氨气也属于分子晶体.能电力的物质必须是电解质（包括大多数离子晶体物质,比如盐类和氢氧化物,另外也包括一部分分子晶体的水溶液,如酸类和碱类的
熔融状态就是指液态纯水和纯醋酸在液态（即熔融状态）是不能导电的.因为纯水和纯醋酸在液态时共价键没有被破坏,无法电离出自由移动的离子,因而无法导电
水溶液或熔融状态也能导电是自由运动的电荷是离子,而固体导电要自由电子,NaCL,KNO3晶体中没有自由电子,也就不能导电.
HCl是以共价键结合而成,熔融状态（应该叫液态）并不会电离,不能导电,而在水溶液中由于水的作用而电离成水合氢离子和氯离子,会导电.
弱碱在水溶液中才有自由移动的电子和离子,这就叫电离,而熔融状态下没有,所以不行
可溶性离子化合物,如：KCl,CaCl2,Na2CO3,等等