h2c2o4.2h2o分子量的测定

是今天四川省的预赛吧我也参加了是这个2KHC2O4.H2C2O4.H2O+6NaOH===K2C2O4+3Na2C2O4+5H2O最后答案我算出来是22.62

①中和的H+等于OH-.所以=0.25*0.02=0.005mol②的确是由无色变紫红色.2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+84H2O250.1*0.016x解得x=0

NaOH与KHC2O4'H2C2O4'2H2O是酸碱反应,3:1；KMnO4与KHC2O4'H2C2O4'2H2O是氧化还原反应,4:5；

楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点；最后一空根据得失电子

草酸三氢钾和氢氧化钠反应,视比例不同可得不同的产物.KHC2O4·H2C2O4+NaOH=KHC2O4+NaHC2O4+H2OKHC2O4·H2C2O4+2NaOH=KHC2O4+Na2C2O4+2H

草酸与氢氧化钠的反应为一比二（方程式为：H2C2O4+2NaOH==Na2C2O4+2H2O）氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=(0.5040/126.07)*2/20.00*10^-3=0.3998

滴定反应：2NaOH+H2C2O4.2H2O=Na2C2O4+4H2O1NaOH——1/2H2C2O4.2H2O已知：M(1/2H2C2O4.2H2O)=63.04滴定分析中,要求消耗标准溶液的体积大

草酸钠和水再问：我知道那H2C2O4·2H2O+NaOH=?和H2C2O4+NaOH=?有什么区别？再答：会多生成两摩水——就是结合水出来了，本质上两个反应没有区别再问：能不能问你道题，0.02mol

：（1）C：＋3→＋4,改变量（4－3）×2＝2,Mn：＋7→＋2,改变量（7－2）×1＝5,根据化合价升降总数相等,所以在C2O42－前配5,MnO4－前配2,根据C和Mn原子守恒,分别在CO2和M

根据10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．得关系式：10[KHC2O4•H2C2O4]～8KMnO4 &nb

反应实质是NaOH和KHC2O4反应以及和H2C2O4反应（就是中和反应）1molNaOH和1molKHC2O4恰好完全反应（OH-和HC2O4-生成H20和C2O4-）1molNaOH和2molH2

草酸溶液可直接在分析天平上称量,然后在容量瓶中配.盐酸和氢氧化哪只能先近似配制（取浓盐酸或33%的NaOH稀释约100倍）,然后再标定标定NaOH可用草酸或邻苯二甲酸氢钾,标定盐酸用碳酸钠或碳酸钾,当

KHC2O4·H2C2O4·2H2O二水合草酸合草酸氢钾（或二水·草酸·草酸氢钾）工业上也叫二水合四草酸钾、四乙二酸钾、二草酸三氢钾、草酸三氢钾相当于三元酸,能被OH-中和为盐‘2KHC2O4·H2C

H2C2O4.2H2O+2NaOH=Na2C2O4+4H2O如氢氧化钠过量生成草酸钠和水、H2C2O4.2H2O+NaOH=NaHC2O4+3H2O如晶体草酸过量则生成草酸氢钠和水

（H2C2O4.2H2O)分子量：126.04当量63.02毫克当量0.063020.6254/4/20.21/0.06302=0.1228(N)KOH当量浓度是0.1228(N)c(KOH=0.12

x=20×0.1×126/2000=0.126gx=30×0.1×126/2000=0.189g草酸的称取范围应为:0.126--0.189g之间.

（1）图中A装置中仪器①的名称是铁架台（或带铁夹的铁架台）；故答案是：铁架台（或带铁夹的铁架台）；（2）CO不纯遇火或加热会发生爆炸，检验CO的纯度要先收集一试管气体，用拇指堵住试管口迅速移近试管口，

25mL中.设xmolH2C2O4·2H2OymolKHC2O4根据滴定的,可以得出：2x+y=0.25*0.02根据氧化还原的,可以得出：x+y=0.1*0.016*2.5x=0.001所以在250

C=n/Vn=m/M=2.5/126=0.02mol假设溶解前后液体的体积不变95.0g的水的体积就是95ml所有C=0.02/0.095=0.21mol/L质量分数就很简单了2.50g的结晶草酸（H

1,HCL易挥发,没有基准物质,要标定.2,NaOH要潮解,和CO2反应,没有基准物质,要标定.3,草酸,易分解,没有基准物质,要标定.4,高锰酸钾固体易分解,而且配成溶液后缓慢分解成MnO2,没有基