H2O H2S SO3归中反应

你说的这些反应,都有电子的转移.比如一个从+5降到+2,一个从-1升到0,所以这两个物质的比例就应该是电子得失的比例,为1:3,多做做练习啥的,熟了就自己有自己的一套方法了,没多难再问：比如KClO3

Na2O2中的O是-1价,它和CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低

归中反应是特殊的氧化还原反应,和歧化反应互为逆过程.归中反应表示同种元素一种高价,一种低价生成它俩的中间价.比如三价铁和零价铁单质反应生成正二价亚铁离子.正2处于正3和0之间.你上边的不对,生成物应该

可以的,氯气和水生产盐酸和次氯酸是一个可逆反应,所以这个可以

这个不是归中反应,是化合反应.是氧化反应.

歧化反应就是同一种元素的反应.比如氯气与水,一个氯氧化另一个氯,生成正一价的次氯酸和负一价的氯离子.不存在讨论氧化性强弱

从俗世的仕途回归了大自然,去过一种隐逸自由的生活.陶渊明深感自己周身的社会是充满着物欲与名利之争的,而他怀揣着不与世俗同流合污的心态,选择归隐山林,《桃花源记》和文章都流露了作者对美好生活的向往,以及

这个应该书上有的,这个是电化学和分析化学上有的解释太复杂...

1一种元素由一个中间价态反应后变成一高一低的两个化合价就是歧化反应,而由一高一低的两个化合价反应后变为中间价态就是归中反应.二者都属于自身氧化还原反应.2.示踪原子法:用同位素来标记原子在化学反应过程

有五种主要化学反应如下所示：异构化：(A→B)：化合物形成结构重组而不改变化学组成物.化学合成：化合反应简记为：A+B=C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物.（即由两种或两种以上的物质生成一种新物

不行.看一下方程式就知道了：SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O没有H+,反应不能发生,实际是SO2与H2S的反应.

你说的那些反应并不是属于同一分类下的……对于无机反应来说,其实就分为氧化还原反应和非氧化还原反应.化合、分解、置换、复分解被称为“四大基本反应”,但是囊括的范围并不大,有许多的反应都不属于这四类.但是

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.所以氧化剂和还原剂不是同一种物质而歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开.这样的反应氧化剂和还原剂是同一

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2自己当氧化剂和还原剂Na2O2中一个O是-1价升0价氧气另一个O降为-2价.反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配

能HCL+HCLO=(可逆)=H2O+CI2因为氯离子有还原性次氯酸根有氧化性二者反应

负一价氢离子与正一价氢离子反应成氢气

归中反应归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2此

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2此反应中,

C+CO2=2CO还原剂C失去2个电子氧化剂CO2得到两个电子CO既为氧化产物也为还原产物像这种同一元素化合价向中间靠拢的就是归中反应

邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2,0,+4,+6价态,如果是0价参加反应时升高到临近的+4,降低到临近的—2跳位转化规律：一般都满足邻位规律,但是如果遇