h2o2在酸性条件下氧化i

这类题目根据得失电子数目守恒即可快速的解决.先假设它们都是1mol.H2O2：1*2=2x,x=1IO3-：1*5=2x,x=2.5；由于IO3-自身还原成I2,生成的量是0.5mol,所以I2共有3

不是,这一点要用到大学里的电极电势来解释的,你先这么记着吧,以后会学到的还有只要氧化剂被还原时有H+参与,那一般都是在酸性条件下氧化性更强,并且,酸性越强,氧化性更强你可以把MnO4-还原时的离子方程

H2O2作为氧化剂时的反应其实是H2O2+2e-+2H+=2H2O,需要氢离子参与.所以其氧化性和氢离子浓度成正相关关系,酸性条件氧化性强,碱性弱

是这样的,你把氧化离子反应方程式写出来,如果反应物中有氢离子,那么在酸性条件下它的反应物（氢离子）浓度高,反应加强.这是个总的规则.当然记住一些常见的例子也好,这些例子主要是具有较强氧化性的含氧酸根.

冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸

其实就是在算转移电子数咯1molIO3-转移5mol电子,1molH2O2转移2*1mol电子,1molFe3+转移1mol电子,1molCr2O72-转移3*2mol电子要转移相同的电子数,则物质的

稀硝酸也具有强氧化性啊,你怎么知道碘单质是过氧化氢氧化碘离子生成的还是稀硝酸氧化碘离子生成的啊

不能加HNO3,因为他也有氧化性,不能证明H2O2氧化了NaI应该用H2SO4方程式：2NaI+H2SO4+H2O2=I2+Na2SO4+2H2O原理是氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

应该不可以,六价铬也是强氧化性与高锰酸钾氧化性差不多.有个方程氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物要求氧化剂的氧化性大于氧化产物.氧化剂高锰酸钾氧化产物六价铬氧化性差不多从这儿判断反应不能发生再问：在硝

首先,H2O2在反应中做氧化剂,而-1价的氧就会被还原为-2价的氧,通常情况下,-2价的氧常在氧化物中,最常见的氧化物就是水,其次H2O2的产物对应的正是H2O,而H2O2中的氢的质量比大于水中氢的质

酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2

镁原子最外层电子数为2,失去最外层两个电子后变为Mg2+,Mg2+已经具备了相对稳定结构,再很难失去电子了,不能失去电子就不能被氧化了所以Mg2+不能在酸性条件下发生氧化反应

过氧化氢在酸性条件下不能把三价铬离子氧化成六价铬,但在碱性条件下却可以做到2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-==2CrO42-+8H2O

由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molH2O2→H2O得2mole-，B、1molCl2→2Cl-得2mole-，C、1molMnO4-→Mn2+得5mo

（1）IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O因为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O正级的电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr

因为过氧化氢和碘离子反应时两个-1价的氧都会别还原,-1价的氧有较强的氧化性,而碘离子有很强的还原性,它们是不能共存的,会反应某一种离子被消耗完是结束.对于这道题IO3-+5I-+6H+=3I2H2O

酸性条件下K2CrO4是氧化剂,H2O2是还原剂；+6价的Cr被还原为+3价,-1价的O被还原为0价.离子方程式是：3H2O2+2CrO42-+10H+=8H2O+3O2↑+2Cr3+这种基本性质要自

一定要在酸性条件下,因为在酸性条件下才有HNO3,会把I-氧化.中性和碱性条件下的NO3-的氧化性不强,不能氧化I-.再问：哦。那如果是SO42-呢？也是要在酸性条件下吗？再答：SO42-在酸性条件下

酸性2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O微酸性：4H2O+H2O2+2Fe2+=2Fe(OH)3+4H+.

再向其中加入少量的氢氧化钠,如果还是无色说明是氧化性,如果呈红色说明是酸性