h2o2完全分解后的氧气量怎么算-搜答案-大师作文网

是物质的量,即摩尔量.H2O2分子量34.51g2%的双氧水,H2O2重量1.02g,摩尔量为1.02/34=xxx结果自己算啦:-)

2H2O2==2H2O+O2↑68322KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑316322H2O===（通电）===2H2+O236322HgO===（加热）===2Hg+O243332由方程

可得到0.6mol的氧气解析设生成氧气质量为X则2KClO3=加热=2KCl+3O2↑245--------------------------9649------------------------

一、你那溶液是几克呀?二、生成氧气的质量=4.9+2-5.94=0.96g经计算如果4.9g的氯酸钾全部分解会产生1.9g氧气,说明氯酸钾没有完全分解,所以剩余的固体有氯酸钾,氯化钾,二氧化锰.以后有

显然2H2O=电解=2H2+O2363236克水分解出32克氧气,32/36这个比值显然最大其他的也一样计算2H2O2=2H2O+O2683268克双氧水分解出32克氧气,32/68比H2O的小KMn

2H2O2==MnO2（催化剂）==2H2O+O2(气体)

反应都是没2份物质生成1份氧气2A→O2↑2M32mm(O2)所以谁的相对分子质量最小,得到的氧气就越多最小的是水,就选水

m（H2O2)=51*2%=1.02gn(H2O2)=1.02/34=0.03mol2H2O2=2H2O+O2所以n（O2)=1/2n(H2O2)=0.015mol

据题意,：（1）5.9克固体是：氯化钾和二氧化锰混合物；第二次再加入5克水后,溶解的氯化钾质量：7.5g-5.9g=1.6g;那么,在第一次加10克水前应该溶解了3.2克(1.6g*2=3.2g)的氯

H2O2的物质的量=51*2%/34=0.03mol产生的氧气的物质的量=0.015mol

设生成氧气的质量为x，则2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &n

选A.A是每摩尔氯酸钾生成1.5摩尔氧气.C是每摩尔过氧化氢生成0.5摩尔氧气,差别不是一个档次的.

2h2o2→2h2o+o2↑条件：二氧化锰

完全分解后制得氧气最多的是水2H2O=通电=2H2↑+O2↑3632m32m/36=0.89m2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596m96m/245=0.39m2KMnO4=△=K2M

那得看完全分解是个什么分解法,过氧化氢分解先生成水和氧气,水直接分解成氢气和氧气再问：若只知是质量相同的两种物质哩？再答：应该是水多吧，这两种物质分解条件不一样，双氧水是光照分解，水是电解分解2H2O

解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

设四者的物质各为M克,KClO3可产生氧气为X克,KMnO4可产生氧气为Y克,H2O2可产生氧气为z克,HgO可产生氧气为N克.2KClO3=2KCl+3O2↑(条件为：加热,MnO2作催化剂)245

CH2O2（水溶液,加二氧化锰催化剂）因为质量较小,这是一道往年高考题.

2KClO3=(催化剂MnO2,加热）2KCl+3O2245÷122.5=2mol根据化学计量数之比：2mol氯酸钾反应生成3mol氧气

为了加快H2O2的分解速度,可加入__二氧化锰___作为催化剂,若在17克H2O2中加人3克该物质,完全反应后,能生成氧气__8___克,而该物质在剩余物质中的质量分数是____25%___.社反应生