大师作文网h2s怎么生成Na2S
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 23:04:49
如果这是一个事实,那你就倒过来想.1、H2S过量,最后产物肯定是带酸性的,故为NaHS.2、NaOH过量,最后产物肯定带碱性的,故为Na2S.这样解释最直接.
Na2SO3+Na2S+H2SO4=Na2SO4+S沉淀+H2O
硫化钠发生氧化还原反应铁离子和硫离子双水解有红褐色沉淀硫化氢不反映弱酸不能置换HCI强酸
和co2一个道理
2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH应该是na2s溶液
1.2H2S+S02=3S+H2O2.固体NA2S和SO2不反应,溶液可反应:Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+S02=3S+H2O
最高价态的含氧酸酸性才能用非金属性进行比较.毕竟硫的电负性不如卤素那么大,对负电荷束缚能力弱一些,S2-稳定性不如卤素负离子,所以造成H2S是电离难,是个弱酸.在四种氢卤酸中,从氟到碘,卤素负离子半径
H2S+Br2=2HBr+S(沉淀)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Na2S＋Br2→2NaBr＋S↓Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HB
物理性质硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫）,沸点717.6K,密度为(斜方硫)和（单斜硫）.它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶
酸Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2SNa2S=2HCl=2NaCl+H2S
在空气中完全燃烧：2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2
Al3+和S2-电荷高,分别易于结合OH-和H+,所以很容易双水解（事实上AlCl3和Na2S本身的水解程度就非常大,AlCl3溶液中如果不加盐酸是会自动沉淀的,而Na2S溶液本来就会有一股臭味即H2
Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,
钠离子＞硫氢根离子＞硫离子＞氢氧根离子＞氢离子原理：硫离子水解能力大于硫氢根离子,所以所以最后剩余硫氢根离子＞硫离子其次酸根阴离子水解呈碱性,所以氢氧根离子＞氢离子再者水解程度非常微弱,所以硫氢根离子
H2S,(NH4)2S,Na2S中,硫都为负二价,需要强氧化剂（如氯化铁,氯气,氧气,浓硫酸）,才能把其氧化为二氧化硫.如果是弱氧化剂（如SO2）,则生成硫单质H2S,(NH4)2S,Na2S中,H2
冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O热：6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O其中当硫较多时：Na2S+S=△Na2s2Na2S+2S=△Na2S3(更多）
2H2S+SO2=3S+2H2O生成S和H2O
H2S溶液中滴入NaOH溶液先是H2S过量,到后面就是NaSH+NaOH===Na2S+H2ONaOH溶液中通入H2SH2S+2NaOH=Na2S+H2ONa2S+H2S===2NaHS
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl
氢氧化钠过量的话生成硫化钠,少量生成硫氢化钠再问：咋说的不一样T_T再答：NaOH+H2S→NaHS+H2O（少量NaOH）NaOH+H2S→Na2S+H2O(过量NaOH)再答：实质就是硫化氢在和氢