大师作文网h3aso4滴定突跃
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 12:32:23
前面有水没,光这个化学式怎么都配不平哦
可以看成H3CO3和H3CO4,应该是第一个H3As03吧,C和AS同主族,性质相近.
若滴定剂与被测物溶液浓度增加10倍以后,pH增加或减少单位等于零.浓度变化,只改变滴定曲线的斜率和在终点处的跳跃幅度,不改变终点pH.
H3AsO4酸性强,As+5价时比+3价稳定H3AsO3在水中不完全电力,且有水解现象,使总平衡朝H+离子浓度减小的方向移动,故酸性比H3AsO4弱.这个的比较与硫酸和亚硫酸的比较类似,不难理解.回答
As和P同属于一个种族NPAs位置越靠上的元素的氧化水合物酸性越强,所以磷酸的酸性大于砷酸
应该是：As2S3+HNO3===H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O吧?!利用氧化还原来配平.结果是：As2S3+28HNO3===2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O
四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响
酸碱滴定时,酸碱的浓度越大,滴定突越范围将越(窄)
解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
分析化学中,在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围.突跃的大小受滴定剂浓度（c)
2、酚酞在在PH为8的时候会由无色变为红色,那么指示的终点不是中和反应的终点,而是PH为8.甲基橙是在3.5和4.4会发生两次变色.原则上两种都不能指示PH7反应的终点.但是由于在5-9之间的PH值加
（1）和两对电对的标准电位差有关.差值大,突跃大.（2）和pH有关（3）和反应物之间的比值有关.比如,Cd+2Ag+--->(比值：1：2）
不够分步滴定条件.要同时满足Ka1/Ka2>10^4,cKa1>10^-8.
没有给出Ksp,利用当浓度=0.1mol/L计量点的条件来求；0.1mol/L浓度没有说明是谁的浓度,假定采用0.1mol/L硝酸银滴定0.1mol/L氯离子.计量点之前,Ag+不足,根据[Ag+]=
2错强碱滴定二元酸时,要想有两个明显的突跃,二元酸要满足一定的条件,即某些二元酸可以,某些则不可以.这个条件是首先该二元酸的两级解离常数相差较大,导致它和NaOH溶液反应时H+是一级一级被中和的,一般
判断题?离问题结束过了10天你也应该有答案了吧.错化学计量点不一定在滴定突跃中点,例如氧化还原滴定就是由氧化反应和还原反应的电子转移数决定的.而且大多数的滴定突跃大小都与反应物浓度有关,虽然氧化还原滴
突跃范围是通过化学计量点前后的0.1%计算,本题没有给出计量点,突越范围不能计算,其指示剂选用石蕊试剂
陵算强再答：磷氧化性强再答：给赞咯
与酸的电离常数和酸的浓度有关,它们的乘积得大于10的－8次方才能用酸碱滴定法直接测定.
第一个因素是配合物的条件稳定常数.第二个因素是被测金属离子的浓度.