h3o是不是配位键

先看2和4,这个两个反应都没有化合价的变化,根据以知条件,将NH3当成是H2O就可以了,得出这两个方程是正确的.再看1,根据以知条件,NH3有氧化性,类似H2O可以和NA产生置换反应生成H2,所以也是

NaCl水中电离出Cl-离子而HCl＝H+Cl-K=[H+][Cl-]/[HCl]只有温度压力有关,在温度压力不变情况下,K是常数因NaCl加入,[Cl-]增加,则平衡向不利于HCl离解方向进行,使得

配位键,氧提供电子对氢提供空轨道氢键不是化学键,中学认为不能用来形成化合物

保湿化妆品简介保湿是护肤化妆品最基本的功能.但对于保湿化妆品,绝大多数消费者不缺少足够的认识.当今保湿化妆品的成分主要有水、保湿剂、油分.其它还有表面活性剂（即乳化剂）、增稠剂、防腐剂、药剂、香料等.

一方面根据溶液中的成分,例如HCL,NaOH之类的分子守恒.另一方面根据正负离子的电量守恒.最好有具体问题,再答：司

H3O+的电子对数是（6+3-1）/2=4对中心原子是氧HCN的话我找了很多资料没有确切的解法,我有一本练习上面是两对,分子是直线形的,具体解法根据本人的理解是看碳形成的键的数量有四个键4/2=2,碳

其实这是HCL在水中电离的本质,因为电离出的H+质子半径很小,易被H2O吸引变成H30+,一般为了方便写作H+

H3O+是水合氢离子,简写作H+,可以和氢氧根反应.H3O++OH-=2H2O,简化成H++OH-=H2O,其实就是水电离的逆反应,典型例子是水溶液中的酸碱中和（其它还有酸式盐和碱式盐参与反应等）.H

反应物中,得到质子的是碱,失去质子的是酸；生成物中,得到质子后生成的是酸,失去质子后生成的是碱.并且,同一反应式左右两边,左边为较强的酸碱,右边为较弱的酸碱.于是四个反应式：NH4++OH-=NH3+

重水释义：重氢和氧的化合物.无色、无臭、无味的液体.原子能工业中用作减速剂,也是制取重氢的原料.（重水的特殊价值体现在原子能技术应用中.制造威力巨大的核武器,就需要重水来作为原子核裂变反应中的减速剂,

要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能

H3O+就是水合氢离子,含有氢离子的溶液中（H+）+H2O=H3O+水中也含有这种离子,你可以当做H+来处理.

首先丁基作为碱把二茂铁环上的氢脱下来,形成负离子并与锂离子成对,然后二茂铁负离子进攻二氧化碳（类似于革氏试剂的反应）,生成酸根负离子,最后加酸得到质子.

1、求反应的自由能变：CH3COOH(aq)+H2O(aq)=CH3COO-(aq)+H3O+(aq)由已知条件求出反应的自由能变：△Gθ=Σ(△fGθ)产物-Σ(△fGθ)反应物=-369.31-2

不存在.NH2-是一种十分不稳定的离子,不能存在于水中.在水中能稳定存在的是NH4+,所以电离方式是NH3.H2O=可逆=NH4++H+,或者写成NH3.H2O+H2O=可逆=NH4++H3O+

假如在一个离子方程式里,出现了HS-,说明它所代表的物质绝对不是H2S,因为H2S作为弱酸,它在离子方程式中是不拆写的.所以这两个方程式所代表的都是盐类物质（某种硫氢化物）与强酸或强碱的反应,而不是酸

键角肯定会变化,会变大,且键角比NH3的键角还大.理由：孤电子对变少了,孤电子对之间的作用力没有了,对成键电子对的挤压能力迅速减弱,因此键角肯定会增大；H3O(+)与NH3比较,都只有一对孤电子对,由

再问：那不是应该有四轨道吗？没听懂啊，请再解释一下再答：还有两个单电子形成另外两个轨道啊再问：氧价电子不是一共有六个电子吗？两个分别给两个氢了吧？另外应该还剩两对电子阿、是不是这样分配的？请详细解答、

碳酸根不会和氢氧根反应啊,第二个方程也是错的吧……?电荷都不守恒再问：为什麼第一个不反应？第二个是守恒的，那个是H3O+再答：弱酸根是可以在强碱溶液里大量共存的，酸性溶液才不可以，氢离子会和它反应。碳

水和氢离子