大师作文网Hac-NaAc缓冲对中,抗酸成分是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 01:26:35
如下:http://zhidao.baidu.com/q?word=%B4%D7%CB%E1%C4%C6+%B4%D7%CB%E1+%BB%BA%B3%E5%C8%DC%D2%BA%B5%C4%C5%
5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1mol/L的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc的电离度会__降低__.
0.1mol/LHAC溶液c（H+）=√cKa=√（0.1×1.75×10^-5）=1.32×10^-3mol/LHAc与NaAc浓度相同时PH=PKa=4.76c(H+)=1.74×10^-5mol
甲基橙的pH值变色范围3.1（红）——4.4（黄）,甲基橙在HAc中显红色,加入NaAc晶体后使HAc电离度减小,PH增大,溶液颜色会变成黄色.
前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少
错,因增加醋酸钠,增加了醋酸根浓度,抑制醋酸电离,电离度减小
加入HAc-NaAc缓冲液,是稳定PH值.应该是用二甲酚橙为指示剂
选C.前者中加入醋酸钠,使醋酸根离子浓度增大,致醋酸的电离平衡逆向移动面使其电离度降低；同理后者是使硫酸根离子浓度大量增加,而使硫酸钡的溶解平衡逆向移动.
起初一个阶段,溶液中存在HAC的电离平衡.加入NaAC后,平衡被抑制,氢离子浓度减小,所以PH下降.随后一个阶段,即NaAC和HAC浓度相差不多时,此时形成缓冲溶液,PH基本保持恒定.最后一个阶段,N
最开始3个试管内都是黄色,因为此缓冲溶液pH范围在2.9.6中间,加少量的酸或碱都不会有打的影响,但是加过量酸或碱之后pH超出了变色范围,颜色会有变化,A试管内变为红色,B试管内变为蓝色.
按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,
K=[H][Ac-]/[HAc]=[H+]=1.8E-5pH=4.744
NH3.H2O——NH4C抗酸成分是NH3.H2O遇酸生成NH4+抗碱成分NH4+遇碱生成NH3.H2O
要找清主要矛盾和次要矛盾这个很容易理解的,加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,完全电离出钠离子和醋酸根离子,溶液中醋酸根浓度增加抑制了醋酸的电离,使醋酸的电离平衡逆向移动.而此时醋酸已经被抑制,电离出的氢离
选3.酸常数是一个常数,温度不变就永远不变；醋酸根浓度增加,使得醋酸电离化学平衡左移,解离度减小.
pH变大,同离子效应大于盐效应!
0.1-x并不是Ac-的浓度,因为溶液是HAc-NaAc的混合溶液,所以Ac-的来源并不只有HAc,还有NaAc.x是H+的浓度,同时也近似代表电离了的HAc的浓度（忽略了水的电离）,所以未电离的HA
HAc浓度大于NaAc,则可知该缓冲溶液的抗酸能力弱于抗碱能力.再问：就这么简单啊？我总感觉有陷阱呢
NaAc完全电离,HAc部分电离,所以浓度顺序是Ac->Na+>H+