hac和naoh能组成缓冲溶液吗

5.2=4.75+lg[Ac-]/[HAc]

PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）5.2=4.75-lgc（HAc）/c（Ac-）c（HAc）/c（Ac-）=0.35/1设0.10mol/L的HAc和0.20mol/L的NaOH溶液的体积

利用缓冲溶液的计算公式：【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45

如下:http://zhidao.baidu.com/q?word=%B4%D7%CB%E1%C4%C6+%B4%D7%CB%E1+%BB%BA%B3%E5%C8%DC%D2%BA%B5%C4%C5%

推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问：可以

主要是因为在缓冲溶液中存在共轭酸碱对,共轭酸对OH-有抵抗能力,共轭碱对H+有抵抗能力,从而表现出一定的缓冲能力,且缓冲溶液的浓度越大、共轭酸碱对浓度之比为1:1时,缓冲能力（对外界酸碱的抵抗能力）越

设HAc浓度为x醋酸的pKa=-lg1.8*10^(-5)=4.74pH=pKa+lgc(碱)/c(酸)代入5.5=4.74+lg(0.1-x)/x解得x=0.0148mol/L即HAc浓度为0.01

缓冲溶液一般都是共轭酸碱对.

假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知：乙酸的PKa=4.74则有：PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]4.1=4.74

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

设需要HAcV1L;NaOHV2L;混合后：HAc浓度=（0.1V1-0.1V2）/(V1+V2);NaAc浓度=（0.1V2）/(V1+V2);pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc));5

5.2=4.74+lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}[NaOH]+[HAc]=1HAc的体积：[HAc]NaOH的体积：[NaOH]再问：请问为什么Cb=[NaoH],而Ca=([HA

HAc=Ac-+H+Ka=1.75*10^-5=[Ac-][H+]/[HAc][H+]=Ka[HAc]/[Ac-][HAc]&[Ac-]相等,稀释后仍相等,所以,pH=4.74.可见,缓冲溶液有保持p

HAcAc-+H+起始0.050.050电离XXX平衡0.05-X0.05+XX测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5HAC的电离度=X/0.

最开始3个试管内都是黄色,因为此缓冲溶液pH范围在2.9.6中间,加少量的酸或碱都不会有打的影响,但是加过量酸或碱之后pH超出了变色范围,颜色会有变化,A试管内变为红色,B试管内变为蓝色.

因为恰好完全反应生成NaAc,不存在缓冲对的另一方HAc,所以不是.如果0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc按1：2体积比混合,就是.

这个可以推导,设某弱酸HA.K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=

不可以缓冲溶液必须有缓冲对这里的缓冲对应该是HAc和NaAc但是你反应完这后没有HAc有的是NaAc和OH-

HAc浓度大于NaAc,则可知该缓冲溶液的抗酸能力弱于抗碱能力.再问：就这么简单啊？我总感觉有陷阱呢