have art class和have an art class

来自和我睡过的第三个导演,觉得字幕组翻译的没有错,只是用潜规则而已···很含蓄.而且中文语法没有错

假设HA为弱酸,HA与NaOH完全反应生成NaA,强碱弱酸盐显碱性,而混合后溶液显中性,只能有HA剩余；HA是强酸,两者完全反应后pH=7.

电荷守恒：[A-]+[OH-]=[H+]+[Na+]物料守恒：[A-]+[HA]=2[Na+]两个式子联立,消去Na+,得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

Nomatterwhat无论如何BoyzoneNomatterwhattheytellus无论他们如何告诉我们Nomatterwhattheydo无论他们对我们做什么Nomatterwhattheyt

因为室温下0.1mol/L的一元强酸溶液的pH应该是1,二元强酸溶液的pH应该是0.7HA作为一元酸,H2B作为二元酸室温下0.1mol/L溶液的pH都比强酸pH大所以都是弱酸

HAHBA-B-Na+H20OH-H+再问：为什么有HA啊HA不和B离子都反应了么强酸制弱酸啊再答：你有告诉我HB比HA强吗？只要它是弱酸，就一定会同时有离子与分子共存。因为水解不完全。这与强酸制弱酸

(1)c(H+)最大的是A,最小的是D.(2)c(H2A)最大的是C,最小的是D.(3)c(A2－)最大的是D,最小的是A.

A．为0.01mol•L-1的H2A溶液，B．为0.01mol•L-1的NaHA溶液，C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na

混合后,溶液中含有A的离子或化合物只有HA和A-,而且都来自原一元酸溶液,所以等体积混合后C（HA）+C（A）=0.5*0.1=0.05mol|L再问：为什么是HA和A-，0.5是什么再答：等浓度等体

错误,在原先的HA溶液中C(HA)+C(A-)的大小就已经是0.1摩尔每升,那么加入氢氧化钠溶液后,且不说反应,HA溶液就已经被释稀了,怎么可能还是0.如果他们是等体积混合的话,则您的答案应修正为0.

我这儿直接教您计算,直截了当,观念比较清楚.定量的会算了自然有些定性的观念定性的解法难以有完全正确的归纳这位前辈的回答有错：显酸性时浓度大小：[A-]＞[Na+]＞[HA]＞[H+]＞[OH-](弱酸

Greatchangestakeplacesinceliberation.一般现在时态,指经常发生的动作或存在的状态,此句不能和sincelibration连用.Greatchangeshavetak

1大于HCN的是弱酸（其实电解能力比水还差）2c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)310^-10mol/L此时溶液中就是0.01mol/L的HA和盐.所以c（H+）=0.01m

HA+NaOH=NaA+H2O水解离子方程式(A-)+H2O=HA+(OH-)水解常数＜电离常数离子浓度：Na+＞A-＞OH-＞H+

这个问题.typedefstructnode{ElemTypedata;structnode*next;}linknode,*linklist;voidconcat(linklist&hc,linkl

harm/ful,有两个音节,双音节名词时第一个音节,动词时第二个音节,其他一般是第一个音节,而这个是形容词,所以是第一个音节

齿顶高系数：ha*=1齿顶间隙系数：c*=0.25以上是标准齿轮、正常齿高的两个系数,是标准值.对于非标准齿轮（变位齿轮）,以上两个参数会有变化,并且有时变化的程度还很大.问题补充：还问一下~如果模数

1B-相对更弱,则更易水解生成HB.所以HA的浓度小于HB的浓度.2若把等浓度的两种酸（都为弱酸弱酸）稀释,则越弱变化的越慢,稀释时生成的H+相对少.弱酸氢离子浓度少.该题稀释前提不清.再问：可答案上

等体积、pH都为3,说明：HA和HB中电离出的氢离子的浓度相同.HA放出的氢气多,说明：HA溶液中还有未电离的分子,属于弱酸所以酸性HA再问：HA放出的氢气多，说明：HA溶液中还有未电离的分子。。。恕

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