HCL O2=CL2 H2O(在点燃的条件下可以生成水溶液)

∵∠AOC=90°-50°=40°，∠COF=90°，∠BOF=20°，∴∠AOB=40°+90°+20°=150°，故答案为：150°．

5HClO2=4ClO2+HCl+2H2O从上反应可以看出,5摩尔HClO2分解转移的电子数为4摩尔,一摩尔HClO2分解转移的电子数为4/5摩尔.

化合价从高到低HCLO4HCLO2HCLOCL2HCLCL-再问：请把它们的化合价及怎么求出化合价的过程写下来。再答：CL7+(H+O2-)CL3+(h+O2-)CL+(H+O2-)CLCL-(h+)

氧化性强弱不是取决于化合价的高低,而是失去电子能力的强弱来判断的.其判断大小的标准是标准电极电势.

过点F做FM⊥AB,FM=AB,点A和点P是关于EF为对称轴的对称点,EF⊥AP∠MFE=∠BAP,利用等角的补角相等,△EFM≌△ABP.EF=AP=13

HClO4、HClO3、HClO2、HClO、.HCl；   HClO4、HClO3、HClO2、HClO、.HCl甲酸、乙酸、碳酸、偏铝酸、硅酸（C2H5）2O或直接简

氟气>臭氧>次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸（氧气）,此顺序是在一般情况下,可以根据电极电动势看出,也可以根据一些反应来看.关于臭氧和次氯酸,臭氧能氧化银到+3价,次氯酸不行,臭氧能氧化过氧化钠,次氯酸不

顺序错了,HClO2最强.没有理由再问：HClO2和HCIO换个顺序？别的不变？再答：回复sinking500：嗯

解题思路：证全等,运用直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半解题过程：不好意思,刚才吃饭了,答案发迟了,如图,连接AE,MD的延长线交AE于G,交AB于H∵M是AF的中点,N是EF的中点∴MN∥AE(三

氧化性：亚氯酸氧化性很强,比氯酸和高氯酸强,也比次氯酸强.HClO2>HClO>HClO3>HClO4至今对卤素的含氧酸的氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释,但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速

我个人认为是这样的,老师讲过hclo应该吧离子clo-看成整体,那剩下的也是hclo2-,.等,都是1价负离子,所以不能简单的用这条性质判断再问：再问：好了

化合价越高得电子能力越强再答：得电子能力即氧化性再答：但此题中电离出的是酸根离子而不是简单的单质离子再答：得电子能力次氯酸根离子最强再问：能讲清楚一点吗，学谢谢再问：好吧

结构如图所示,两点表示一对孤对电子,箭头表示配位键（形成化学键的一对电子完全由氯原子提供）. 次氯酸的结构中,氯原子上有3对孤对电子,而氧原子只有6个电子,还需要2个,就正好氯单独拿出两个电

Ka=C(H+)C(ClO-)/C(HClO2),图上看pH=6时,C(ClO-)/C(HClO2)=1,此时C(H+)=10e-6,所以Ka=10e-6

判断含氧酸的强弱的方法将含氧酸改写成(OH)mXOn的形式例如H2CO3改写成(OH)CO根据n的值的判断含氧酸的强弱如果n=0,则为极弱酸如HClO-----(OH)Cl如果n=1,则为弱酸如H2S

二氧化氯,次氯酸,氯酸,高氯酸

1、氯气与硫酸不反应是因为这个两者都是属于强酸,一种强电解质,而且电离出来的离子都可以共存,再者硫酸根离子中的硫已经到六价了,不能再失去电子被氧化了,所以不能发生反应了.2、氯气能和亚硫酸发生反应是因

HClO2中氢为正一价,氧为负二价,所以氯为正三价ClO2中氧为负二价,所以氯为正四价

酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含

次氯酸HClO,那三个分别为亚氯酸、氯酸、高氯酸.在离子方程式中直接写HClO