大师作文网HCl 与H2S熔沸点的高低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 20:33:56
是分子晶体``得看相对分子质量`大的沸点高
首先,这应该是个物理问题.气压越大,沸点越高.这个原理可以表现在生活中,正常水温开水100度,是沸点到了沸点后,水温是上不去的,但用高压锅可以把沸点提高,水温就可以提高了,所以容易把肉类等煮熟煮烂.再
四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律：结构相似的分子,范德华力（分子间普遍存在的一种分子间作用力）随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF＜HCl＜HBr＜HI但是
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.2、同
HF>HI>HBr>HClHF沸点19.54°C,温度稍低就变成液体其他全是气体
一般根据相对分之质量判断熔沸点,相对分子质量大,熔沸点大,如果是式量相同,支链越多,越长,熔沸点越低,如果是苯及其同系物,邻位大于间位大于对位,有这些应该就足够判断熔沸点的大小了,
楼上的好像答非所问吧通过比较相对分子质量来比较熔沸点是在结构相似的基础上.比如HCl和HBr.而上面两个物质不具备这个条件.
H2S的熔沸点小于H2O,和氢键有关,这是对的但是氢键不是化学键,分子内的氢键在本质上还是属于分子间的作用力,其强度远小于化学键.氢键在本质上与化学键其实是有相似之处的,但是由于强度大小的关系,氢键一
二者均是酸,所以不会反应.
沸点和分子间作用力有关,不考虑氢键作用,分子间范德华力越大,物质沸点越高.含有氢键物质比不含有氢键物质沸点高.HClH2SPH3都是分子晶体分子量越大,分子间范德华力越大,熔沸点越高.
楼上转的百度的吧,实际上沸点比的是分子间的范德华力,正常的话是分子量大的沸点高,但此处不同.你都已经考虑到氢键了,就不能再想想氢键的原理?H和O能形成H-O键就不能和S形成H-S键吗?氢和氧族元素可以
HF>H2O>NH3>H2SHFH2ONH3有氢键,所以H2S的沸点最低前三者是分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高HF是20H2O是18NH3是17
嗯嗯!1.这三个物质的分子量决定的是其化学稳定性,而分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力,所以它们的熔沸点不与分子量相关,而有着本质差别~2.S2-的半径大,因为硫离子核外有3层电子,而钠离子核外只有两
结构相似在相似相容原理中可以理解为极性相似.都是一般极性或都没有极性.这时就看相对分子质量.越大熔沸点越高.所以氧气比氢气熔沸点高.氯化氢比溴化氢熔沸点低.但是分子间出现氢键则会出现异常.像水、氨气、
组成和结构相似的物质,相对分子质量增大,分子间作用力越大,熔沸点越高,I2>Br2>Cl2>F2,CF4
熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华
一般分子晶体
应该不能简单判断熔沸点和键能还有氢键,范德华键都有关系但是相似的物质《一般》应该是分子量越大熔沸点越高的,所以甲烷比甲硅烷的熔沸点低