大师作文网HCl溶液能直接配置成准确浓度吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 22:34:14
(20-15):(35-20)1:330/3=10kg至少10kg
设加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为X8×98%+20%X=﹙8+X﹚×60%X=7.6千克答：加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为7.6千克
稀释公式为c1V1=c2V2c1、c2为稀释前后溶液的摩尔浓度V1、V2为稀释前后溶液的体积（毫升）本题稀释前盐酸的摩尔浓度是1000×1.19×38%/36.46=12.4mol/L根据c1V1=c
如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯
还可以用氢氧化钠的标准溶液也行,因为盐酸是瓶装的,在量取的时候是用量取一定体积的盐酸（这盐酸是36%到38%的）所以浓度无法确定一定要经过基准物质标定下.氢氧化钠是因为他会潮解和吸收空气中的二氧化碳,
90%硫酸中含有H2SO47.2kg设加入浓度为20%的硫酸溶液x千克有(0.2x+7.2)/(x+8)=0.6解得x=6kg
用KHC8H4O4标定NaOH溶液,反应方程式如下：由反应可知,1molKHC8H4O4和1molNaOH完全反应,达等量点时,溶液呈碱性,PH值为9,可选用酚酞作指示剂.通常我们也可采用已知浓度的盐
(1)n(HCl)=1.12/22.4=0.05molc(HCl)=0.05/0.25=0.2mol/L(2)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑所以生成的n(H2)=0.05/2=0.025molV
0.2mol/L1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol0.05mol/0.25L=0.2mol/L
CV=m/M,m是需要先求的纯盐酸的量,M是盐酸的摩尔质量C和V是要配的盐酸的浓度和体积0.1*1=m/36.5,m为3.65克,进一步求需要的体积,浓盐酸的密度是1.14,百分含量是37%,这样3.
HCl是标准溶液,甲基橙是酸碱指示剂
1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?生成0.56升氢气根据化学反应方程式生成氢气的物质的量是消耗盐酸的物质的量的1/2盐酸的物质的量是1.12/22.4=0.050.05*1/2*
设10%的X升,20%的就为100-X升.
容量×2×稀释倍数,比如300毫升,稀释1000倍,就是0.3×2×1000＝600斤水
1.错2.错3.错4.错5.对再问：还有一题，实验中可用直接法配置HCL标准滴定溶液吗再答：不能，浓盐酸没有准确浓度，不能直接配制标准溶液，需要配制后标定浓度。
应称量1.1g,定容时如1000mL,可再加37.7mL
理论上是可以,但考虑到容量瓶只用于配制溶液,所以一般不能将它受热,所以不能用作化学反应容器和冷却热溶液的容器.
不能,盐酸在配制的过程中易挥发,氢氧化钠与二氧化碳反应,都是需要配制好之后用基准物质标定的.
盐酸为36%的,密度为1.19,配成3%的溶液为1L的,这时的密度可看为1,则有ρ（36%）V*36%=1000ρ（3%）*3%,V=70ml.不过,这都只能配置成3%左右的酸.如果需要确定浓度,还要