hcl相对质量分数表-搜答案-大师作文网

CACO3100,HCL36.5,H2SO498,KMNO4159,SO264,CO244,CO28,NA2CO3106,NAHCO380,CUO80

(1)v*1.18*36%=100g*14.6%v=34.4mL需用这种盐酸34.4毫升(2)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6526.5gx65/2=6.5g/xx=0.2g理论上可制得氢气0

（1）溶质的质量是1000*14.6%=146g除以密度算出体积即可（2）Zn+2HCl=H2+ZnCl2锌的相对原子质量是65,盐酸是36.5这是2倍所以是73,设用盐酸x克,65/13=73/x,

4036.5

对.但是你要注意它说的是在数值上等于,而在准确的概念上这是不相等的,摩尔质量和相对分子质量是两个完全不同的概念,摩尔质量是有单位的,而相对分子质量没有单位.所以只能说它们在数值上等于是正确的.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106,36.5,58.5,44,18

HCL是气体,要用摩尔体积,标准状况下22.4L/MOL摩尔质量仅限于固体,物质的量那一块内容针对固体,气体,液体分开而言

首先,HI、HBr、HCl都是分子晶体,且它们结构相同,所以可以用相对分子质量来判断熔沸点的高低.相对分子质量越大,分子净的引力越大,熔沸点越高；其次,它们分子间都没有氢键,所以不用考虑特殊作用力.

CaCO3=40＋12＋16×3=100CuSO4=64＋32＋16×4=160Na2CO3=23×2＋12＋16×3=106Fe3O4=56×3＋16×4=232HCl=1＋35.5=36.5H2S

体积是不知道的,设体积为V(单位为L)所以盐酸质量=1.19*1000V=1190V克HCl质量=1190V*36.5%克HCl物质的量=1190V*36.5%/36.5=11.9V摩尔所以该浓盐酸中

对的,总共18,氧16,不存在17的氧化物

Caco31002Hlc73Cacl2111CO244H2O18

表呢

2HCl+Zn==ZnCl+H2↑(1).锌是13g,物质的量=13除以65=0.2生成的氢气=0.2乘以2=0.4(2).盐酸浓度=0.2乘以2乘以36.5再除以100...不等于20%再问：【0.

1.HCl的相对分子质量=1+35.5=36.52.KClO3的相对分子质量=39+35.5+16*3=122.53.（NH4）2SO4的相对分子质量=（14+4）*2+32+64=1324.Cu2（

设制得标准状况下的氢气0.54L,需要纯盐酸质量为xZn+2HCl===ZnCl2+H2↑732x0.54LX0.09g/L73：2=x：0.54LX0.09g/Lx=1.7739g20g10%的盐酸

老师告诉你可以这样理解,你写出他两与盐酸反应的方程式,会看到一个原子对应生成一个氢气分子,而相同质量的Mg和Fe,Mg的原子质量最小,所以原子个数更多,从而反应产生的氢分子更多.所以前一个答案肯定是M

36.536.5-34.8=1.734.81:42834.8-28=6.8V%(HCl)=20%设HCl为1升,N2为4升,总量5升,气体体积在标准状况下测定.C(HCl)=(1/22.4)/5=0.

摩尔质量不是等于该物质的相对原(分)子质量　　‍只能是摩尔质量与该物质的相对原(分)子质量在数值上相等,两者单位不同,是不同的物理量.‍

浓HCl的质量：M=8.64＼0.36=24g体积：V=24\1.2=20ml所以取用20ml的36%浓HCl再加76gH2O配置100g8.64%的稀HCl氢气：6.5\65=X\265X=2*6.