大师作文网hco3-与hso3-不共存?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 15:32:04
不反应因为Ba(HCO3)2和Ba(HSO3)2和Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2一样是溶于水的,因此没有沉淀不会反应
不能碳酸氢根和偏铝酸根能发生双水解
可以的,都是碱性离子再问：碱你妹。。。HSO3-明明是酸性的人家电离大于水解的。。。再答：扯，你记错了，是硫酸氢根是酸性的，因为能电离出较多氢离子；亚硫酸氢根主要是水解的性质！再问：蛋。。明明是你记错
发生双水解的条件是金属阳离子对应的碱和非金属阴离子对应的酸都很弱.而氢氧化镁是中强碱,不属于弱碱,而且碳酸氢盐的水解程度比碳酸盐的水解程度小,在这两种条件制约下,不会发生完全水解.温度升高时,水解作用
可以共存再问：不是生成MG(OH)2沉淀吗？再答：只有在加热情况下才能生成Mg(OH)2，常温下可以共存
1发生双水解Alo2-+Hco3-+H20=Al（OH）3+CO32-2最好不要用Ba(NO3)2可以用氯化钡反正不引入新的杂质因为盐酸就有氯离子
Mg2+与HCO3-,NH4+与HCO3-,CO32-.可共存再问：��ã������֪���������ʻ���û����ģ�再答：NH4+��CH3COO-再问：高中阶段就这些对吗？再答：可能就这
Al3＋、AlO2－：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlO2－、HCO3－：AlO2-+HCO3-+H2O==CO32-+Al(OH)3Al3＋、HCO3－：Al3++3HCO3-
都是双水解.前一种物质水解生成氢氧根,偏铝酸根水解生成氢离子,两者相互促进反应可以进行到底.前者：生成一水合氨和偏铝酸,偏铝酸分解生成氢氧化铝.后者：生成碳酸分解成水和二氧化碳,以及氢氧化铝.
应该是AlO2-,氢氧化铝会两性电离,AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3=Al3++OH-(=为可逆反应符号）,所以偏铝酸根易与水中的氢离子结合.HCO3既易水解也易电离,水解为：HCO3-+H
铝离子与硫离子在水溶液中会发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢.
不会生成碳酸,HCO3-和H+不能共存HCO3-+H+==CO2↑+H2O生成二氧化碳和水再问：是不是有个过程？即HCO3-+H+生成碳酸，碳酸不稳定就分解为CO2↑+H2O？再答：不碳酸是弱电解质如
因为HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-都是弱酸的酸式酸根离子,他们既能发生电离,又能发生水解,所以他们在酸性条件下和碱性条件下都不能共存.电离的方程式为：HCO3^-＜=＞H^
不是不双水解,只是程度小而已.可以这么理碳酸氢铵双水解产生的NH3极易溶于水,形成碱性溶液,而HCO3-水解产生的CO2气体又易溶于碱性溶液,NH3和CO2都没有脱离反应的体系,因而碳酸氢铵水解受阻,
可以共存啊比如NaHCO3溶液中存在以下离子：H+、OH-、Na+、HCO3-、CO32-只是存在的量的问题.大量的H+是不可以与HCO3-或CO32-共存的HCO3-与CO32-可以大量共存的再问：
HCO3-电离成CO32-和+H+,这是一个可逆平衡式,所以HCO3-能与CO3-共存
不会,碳酸氢根离子的电离平衡常数,同碳酸钡的沉淀常数相比较,电离出来的碳酸根离子浓度同钡离子的浓度相乘不足以达到沉淀常数,所以不会有沉淀生成!
碳酸盐除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵之外的正盐都是沉淀,比如碳酸钙,碳酸钡.还有一些碳酸的酸式盐,如碳酸氢钙,属于可溶.硫酸主要是硫酸钡沉淀,还有硫酸钙微溶.亚硫酸盐与碳酸盐相似,也是碳酸钙,碳酸钡之类沉
因为这些酸式盐的离子,在水中会部分电离出H+,而OH-会与电离出的H+发生反应,所以不能共存.