炼2000t含杂质百分之三的生铁,需要含fe3o4百分之九十的磁铁矿石的质量

580吨磁铁矿石中四氧化三铁的质量是：580t×80%=464t设理论上可炼含杂质4%的生铁的质量为x．Fe3O4+4CO 高温 . 3Fe+4CO2232 &

Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO22321682320t*80%x*(1-3%)2320t*80%/232=x*(1-3%)/168x=1385.6t

呵呵一元一次方程啊,其中铁元素重量是不变的：设需要a吨矿石,ax80%x（56x3）/（56x3+16x4）=3360x97%,得出a=5658.3吨

在这4800吨铁中只有98﹪是纯的,所以我们需要炼纯铁4704吨.而铁在氧化铁中质量分数为102\160（即63.75﹪）所以我们需氧化铁约等于...（4704÷63.75﹪）而赤铁矿中氧化铁质量分数

Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168x*80%4000t*(1-4%)x*80%/232=4000t(1-4%)/168x=6628.6t

1000t含杂质百分之2.5的生铁.含铁元素1000*97.5%=975t,Fe3O4中铁元素的质量分数56*3/（56*3+16*4）=72%,矿石中含Fe3O4百分之85,所以需要975/72%/

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO216011280%X4800*（1-2%）列比例,解得,X=8400吨.

Fe质量为105tFe2O3质量=105÷（112/160）=150t铁矿石中氧化铁的质量分数=150/200=75%

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：分析解答：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2160112m(矿石)×90%2000t×97%解得：m(矿石)==3079.4

题目中一共有三个条件限制：含铁量59%,冶炼得到的铁含杂质5%,以及冶铁中有1%的损耗.1、先损耗1%,得到（1000kg×99%＝）990kg的生成物.2、生成物中含铁59%,所以有纯铁（990kg

Fe3O4+4CO=高温=4CO2+3Fe232168x*85%1000t*(1-2.5%)x*85%/232=1000t*(1-2.5%)/168x=1584t

(1)Fe3O4中Fe的质量分数为3Fe/Fe3O4*100%=56*3/(168+64)*100%=72%(2)冶炼1000t含杂质百分之2.5的生铁中Fe的质量1000t*（1-2.5%)=975

设需要赤铁矿的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160        

赤铁矿石Fe2O3设需X吨则0.8*X*[56*2/(56*2+16*3)]=112解得X=200

1000t含杂质3%的生铁中Fe质量为：1000×（1-3%）=970t设需要含Fe3O4的90%的磁铁矿xtFe3O4+4CO=3Fe+4CO2232.16890%xt.970t232/90%xt=

Fe3O4的质量=80*80%=64t设可以炼出含杂质为4%的生铁的质量为x.Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO223216864t(1-4%)x232/64=168/96%xx=48.3t答：

3200t*(1-36%)=2048t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21601122048tx*95%160/112=2048t/(x*95%)x=1509.1t可以炼的含铁95%的生铁15

 生铁中铁的质量为2000t×（1﹣3%）=1940t设需四氧化三铁的质量为x．　　　232    　　168 　　　x &nbs

石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!

铁元素质量为100*(1-0.04)=96Fe2O3中铁的质量分数56*2/(56*2+3*16)=0.7需要Fe2O396/0.7=137.143t所以m(矿)=137.143/0.8=171.42