烧杯中乘有稀盐酸小铁片消失剩余-搜答案-大师作文网

生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=20gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x8.8g100/x=44/8.8gx=20g石灰石中碳酸钙的质量分数为20g/25

将80克大理石放入盛有200克稀盐酸的烧杯中,一共是280克,而完全反应后烧杯中剩余物质的总质量为258克,说明减少的质量正好是生成气体二氧化碳的质量,即22克.列方程式计算:设生成CaCO3为X克.

详细内容见下图

（1）生成二氧化碳的质量40-26.8=13.2g（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344yx13.2100/y=73/x=44/13.2x=21.9gy=30g参加反应

1．镁与酸反应物质增加的量为xMg+2HCl═MgCl2+H2↑△m24 &nbs

生成二氧化碳的质量50g+12.5g-58.1g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4g100/x=73/y=111/z=44/4.4gx=10

90和42的最大公约数是6，也就是剪成的小正方形的边长是6厘米，那么长可剪的块数：90÷6=15（块），宽可剪的排数：42÷6=7（排），一共剪的块数：15×7=105（块）；答：至少要剪105块．

产生气体的质量=100+12-107.6=4.4g设石灰石中含碳酸钙质量为xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044xg4.4g解得x=10g石灰石纯度=10÷12=83.3%

我不知道楼主的铁片是哪里来的.我就分析一下石灰石和稀盐酸的反应.石灰石主要成分是碳酸钙.碳酸钙和稀盐酸是1:2反应.开始时增加的质量是碳酸钙,反应完毕后.由于有二氧化碳生成,二氧化碳不溶于水,所以减少

生成氢气的质量为12g+200g-211.8g=0.2gFe+2HCl=FeCl2+H256731272xyz0.2g56/x=73/y=127/z=2/0.2gx=5.6gy=7.3gz=12.7g

天平左倾.因为浓硫酸有吸水性,会吸收空气中的水蒸汽使天平左边变沉；浓盐酸有挥发性,天平右边变轻.最后天平就向左倾斜了.

反应生成CO2的质量为：120g+200g-276g=44g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100

1.产生的二氧化碳=（6-1）*（44（二氧化碳分子量）/100（碳酸钙分子量））=2.2g2.盐酸全部反应所以质量分数={（2.2/44）*2*36.5}/50*100=7.3%3.50+6-2.2

答案：D楼上的都不用这么麻烦的,我来用理论来证明一下,楼主赏脸看看我来给你分析一下锌的化学性质要比铁的化学性质活泼,所以呢,一开始左边产生的气体要多吧,对吧.因为,锌的相对原子质量要大于铁,是吧（你如

氧化铜与稀盐酸反应生成CuCl2,既然有部分铁剩余,那么CuCl2和HCl都被Fe反应掉了,且是置换反应,所以不会生成FeCl3,只能是FeCl2反应后的固体是Cu和Fe

由题意可知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(箭头向上）则生成二氧化碳质量是100g+100g-195.6g=4.4g,再根据上面方程质量分数可得CaCO3质量为10g.故石灰石纯度为

CO2质量为100+60-138=22kg设CaCO3质量X100/X=44/22得出CaCO3为50kg纯度为50/60=83.3%设HCl为y73/y=44/22y=36.5kg质量分数为36.5

（1）石灰石的主要成分是Caco3,方程式如下：caco3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2的质量是：120+200-276=44克对应的参与反应的caco3的质量是100克,纯度是100/

10.8g为净增重,反应掉的铁片质量减去放出氢气的质量,由关系式可以求出反应掉的铁片质量为11.2g,相应的硫酸质量为19.6g,最初加入铁片质量为11.2g+2.5g=13.7g.

减少的质量即为氢气质量,所以产生氢气0.2g根据化学反应式Fe+2HCl=FeCl2+H2得56gFe~2gH2所以根据产生0.2gH2算出Fe质量为5.6g,所以Fe质量分数为96.55%生铁是含碳

烧杯中乘有稀盐酸 小铁片 消失 剩余