烧杯中有100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸向烧杯中逐渐加入

（1）根据图示中关于反应进行时pH的变化情况分析可知：当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明此时硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠；当加入

原溶液的溶质的质量为90g*10%=9gA,B烧杯中溶液的质量均为为100gA中溶质质量为19gB中溶质质量为9g

用差量法Fe+CuSO4=Cu+FeSO4△m56648m10.8-10m=5.6g

由于,向其分别加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸.左盘加入6克锌时,由于锌与稀硫酸反应,放出氢气.且知充分反应.加入铁时,亦和稀硫酸反应,放出氢气.让加入金属的量和放出氢气的质量差相等,天平平

设反应后生成NaClxg,H2OygNaOH+HCl=NaCl+H2O↑4036.558.518100100X10%xy则4058.5解之得：x=146.25g4018————----------解之

设生成氯化钙的质量为X,二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　100　　　　　111　　　44　50g　　　　　X　　　　Y100:111=50g:XX=55.5g1

设固体混合物中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O    106     73

解析：设恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量为X100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液氢氧化钠质量=100X20%=20g由于是恰好反应,所以有2NaOH~Na2SO48014220gX80/20

设反应生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1001114450gxy100/50=111/x=44/yx=55.5gy=22g反应后溶液的

22(1)有气泡产生红色因为加入ag氢氧化钠时,溶液的PH7,说明氢氧化钠过量,溶液呈碱性,碱溶液使酚酞变红；（2）设100克稀硫酸中含硫酸的质量为X当加入氢氧化钠溶液质量为40克时,溶液的PH=7,

这是一道简单的计算题二氧化锰作为催化过氧化氢分解的催化剂,呈固态,在催化期间不发生副反应,不生成新物质.因而沉淀的质量就是二氧化锰的质量.原来的总质量=34+2=36克,因为化学反应物质的守恒原则,因

最后的溶质是CaCL2,假设为xgCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O100g111g44g10gxgyg有：100/10=111/x得到x=11.1g100/10=44/yy=4.4

设所用稀盐酸中溶质的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310gx100/10=73/xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3/50*100%=14.6%答：所用稀

需要氯化钠5g,水95g.将氯化钠和（水）依次倒入烧杯中,用玻璃杯搅拌,其目的是（加快溶解速率）.NaCl：100*5%=5g需要水：100-5=95g

氢氧化钠的质量=120*10%=12克2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O809814212xyx=12*98/80=14,7克y=12*142/80=21.3克硫酸的质量分数=14.7/

解析：%=溶质/溶液=5/100=5%再问：那10g的硝酸钾呢？溶液总量不是100+5+10么？

盐x克水y克x/x+y=8%x/x+y-100=16%解得：x=16y=184

设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100        &nb

A、100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：Fe～2HCl56  &n

生成氧气质量为20g+0.5g-19.7g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.1.7g/20g*1