烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液,向其中逐渐加入过量的-搜答案-大师作文网

（1）加入足量的NaOH,过滤.（2）滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶,得到NaCl（3）取滤渣,洗涤,加入稀盐酸.小火蒸干,再在干燥的HCl气流,加热,得到MgCl2

1.MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl.2.Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

(1)CaCl2NaCl(2)有白色沉淀生成.（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克设生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106:4

很简单的.MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2（气体）+H2O还有什么不会的可以问我.

错.Cl与Na的物质的量相等产物是：NaCl+Mg(OH)2+Al(OH)3

解题思路：根据铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式，结合过量计算进行分析。解题过程：解析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，当参加反应的H

m(H2)=7+58.1-64.9=0.2(g)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑562m(Fe)0.2gm(Fe)=5.6gw(Fe)=5.6/7=80%

（1）产生氢气的物质的量等于钠的2倍,消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根（2）产生的氢氧化镁的物质的量为（21.4-15.6）/58=0.1m

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓,在溶液当中.

（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2

mg+2hcl=mgcl2+h2再问：铝和稀盐酸生成氯化铝和氢气的化学方程式再问：能帮我解一下吗再问：在吗再答：呃2Al+6HCl=2AlCl3+3H2再答：不用

我正好做到这道题（2）NaCO2+HCl=H2O+CO2+NaCl10644106g*10%X106:44=106g*10%：XX=4.4g

解题思路：根据溶液的组成及电荷守恒进行分析即可。解题过程：附件

0.2再问：什么啊，三道题的解析再答：氯化钠里面氯离子和钠离子一样是0.1剩下0.1的氯离子在氯化镁里0.1的氯离子用0.05的镁离子镁离子还剩0.2都在硫酸镁里面所以硫酸根有0.2

可以说是同时反应.实际上这种对于做理论化学题是没有意义的,我只能告诉你实际情况.当你滴入氢氧化钠的浓度高于盐酸浓度,那么就滴入会有白色沉淀出现.但是如果你同时在搅拌,那么沉淀马上就消失.随着滴加的量的

根据电荷守恒可得：2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-),解得：C(Al3+)=0.3mol/L250ml溶液中含镁离子0.05mol,铝离子0.075mol,欲将镁离子和铝离子分离,则将镁

Mg(OH)Cl+HCl=MgCl2+H2O

先加过量Ba(OH)2,除去Mg2+和SO42-.再加过量K2CO3,除去Ba2+再加过量HCl,除去CO32-.此时溶液中只剩H+、K+、Cl-,蒸馏可得较纯净KCl.如果先加入HCl,再加入K2C

PH开始逐渐变大,然后保持7不变,然后再继续变大显碱性.有沉淀的.开始滴入时候,使盐酸和氢氧化钠中和反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液逐渐由酸性变为中性然后盐酸反应完后,就是氯化镁和氢氧化

是指微粒么?有钠离子,镁离子,氯离子,氢离子,氢氧根离子和水分子