热力学第一原理中w如何求

热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系.　　在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称内能）的变化为　　ΔU=Q+W　　或ΔU=Q-

能量衡算（包括对单一工艺过程,单元生产设备,全厂,全公司的热量平衡,能量平衡等）.再问：能否举个实例？多谢了再答：例如：一台燃烧天然气、生产300t/h水蒸汽的锅炉，天然气低热值51300kJ/kg，

参考\x09　　32、我很难概括自己的个性.我对那些模式化的人格尤为反感,我只是按我喜欢的做事而已.我不愿随大流,我是写不出那种“啊,我们光荣的大桥”一类的东西的.

热力学第一定律热力学第一定律：也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律.英文翻译：thefirstlawofthermodynamics简单解释简单的解释如下：ΔU=Q+W（这里的W是外界对系统做的功）或Δ

解题思路：从热力学第一定律去分析考虑解题过程：如图所示，绝热的汽缸与绝热的活塞A、B密封一定质量的空气后水平放置在光滑地面上，不计活塞与汽缸壁的摩擦，现用电热丝给汽缸内的气体加热，在加热过程中（）A．

这就很难了,其实热力学第一定律是讲能量是守恒的,对吧!其实能量的转换是有方向的,所以不考虑热量传递方向的能量守恒是不成立的这是热力学第二定律就是说假如发动机工作时,化学能不可能完全转换为机械能,肯定有

热力学第一定律是阐明能量转换及守恒的一个基本定律,它反映了工质在热力过程中的能量转换的数量关系.在工质不发生流动时,数学表达式为：q＝u＋W.这可以表述为：一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀

气体内能不变,则有：W1-W2+Q1-Q2=0,即：W1-W2=Q2-Q1若W2>W1,则有：Q1>Q2至于你说的：体积变化量相同,所以W1=W2,这个理解不正确.气体做的功：W=PΔV为了方便讨论,

ab:bc为等容过程(参见压强公式),ca为等温过程(内能不变),Cv,m=3R/2;Cp,m=5R/2.ab等压过程:Q=Cpm*温差,内能增量=Cvm*温差,做功=R*温差,图上看,内能增加=30

正负号都无所谓了,你只要记住气体对外做功就为负,外界对气体做功就为正号.

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公式中的正负算不上错误,关键在于理解.如果理解体系获得能量,热力学能会增加,那在功的计算时就不会出错.

摩擦生热是双方物体的内能都有增加,根据能量守恒定律,所以子弹减少的机械能不等于木块增加的动能与木块增加的内能之和.而是等于木块增加的动能与子弹和木块的内能增量之和.

首先这个式子应用于封闭系统,功指的是膨胀功,w=∫pdv

在热力学第一定律：△U=W+Q中，外界对物体做功时W为正的，物体对外界做功时W为负；物体吸热时Q为正，放热时Q维护负的；内能增加时U为正的，内能减少时U为负的；故选：C．

一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和,这个关系叫热力学第一定律.它表达了生活中改变内能的两种方式,同时也定量的说明了他们之间的关系.也是能量守恒定量在热现象范围内的具体

Q=W+U

△U=Q+W是热力学第一定律的数学表达式.Q为系统吸热,W为环境对系统做的功.如果Q和W都是给定的数字,那么系统吸热为正,放热为负；对系统做功为正,系统对环境做功为负.

热力学第一定律满足能量守恒,热力学第二定律是在能量守恒定律的基础上考虑了方向性

解题思路：从空调的工作原理去考虑解题过程：解：都不是。空调制冷、制热靠压缩机做功，从室内（室外）吸收热量放到室外（室内）。在制热时，放出的热量等于消耗的电能与从室外吸收的热量之和，完全可以大于电能消耗