焓变大于零.熵变小于零的反应能进行吗-搜答案-大师作文网

送你一公式,自己算.S=k*lnω

原式=lim{x->0}1/tanx-1/x=lim{x->0}(x-tanx)/xtanx=lim{x->0}(x-tanx)/x^2=lim{x->0}(1-sec^2x)/2x=lim{x->0

再问：要竖式哦！再答：

有些需要外界条件,如加热、点燃

对的,ΔG=RTlnQ/K,式中Q为反应熵,K为平衡常数,如果Q

代表系统混乱度增加.自发过程就是熵增加.

这个只要你真正了解熵就应该清楚.聚合反应首先由反应单体进行反应,而单体的混乱程度肯定比生成的聚合物的混乱程度大.打个比方,同温同压下你看是水溶液中的H2O更自由还是水蒸汽中的H2O更自由,显然是气体更

熵是体系混乱程度的函数,比如,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(条件加热）,这个反应是熵增的反应,判断熵变的正负可以根据物质状态的变化,固体状态是最整齐的,气体的混乱度最高.只通过反应熵

绝热不可逆过程中,环境做了额外功,导致整体（体系+环境）的熵增加.一切不可逆过程的熵必然是增加的.熵是状态函数.与路径无关.在这个问题中事实上是环境的熵增加了.求采纳,谢谢.

变小

根据熵产判断过程是否可逆,因为熵产就是由不可逆因素导致的,并且是其必然结果.熵产是非负的,它取决于过程.熵产大于0,过程不可逆.熵产等于0,熵变,可正,可负,可为0.只取决于系统初终态.因为熵是状态参

这些说法的答案一般都是不确定.熵变和焓变只能辅助计算反应能否自发进行.反应有许多外部条件,如温度,压强,催化剂,甚至射线等等,据我所知,大学中的物理化学（简称物化）专门研究这类问题.（物理化学【Phy

多的是了G=H-TS,H小于零,G大于零,那就是一个熵减的反应.而熵减的反应多的是了.低分子反应生成高分子反应物的反应基本都是熵减反应,而焓变小于零的也不在少数.仅供参考再问：我想问的是例子，理论我清

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,该反应若是吸热反应焓变肯定是正的.必须注意的是各物质的状态也可能影响反应的焓变.比如若上述方程式中的H2O为液态,则反应的放热肯定与H2O为气态时的

难道是传说的脑筋急转弯?“日”字.1-1等号放上下、嘿嘿,好简单,一+一=王,是“王”字啦等于2

ΔG=ΔH-TΔS当ΔH和ΔS都小于0的时候,存在“转变温度”.令ΔG=0,解得T=ΔH/ΔS假设实际反应温度为t,则当t＞T时,反应自发进行；t＜T时,反应不能自发进行（即逆反应自发进行）.对于中和

这里的温度应该不是我们平常用的摄氏度,而是国际单位制里的开尔文制~符号是k,273开是我们平常说的摄氏零度.零下最多无限接近-273摄氏度,因为开尔文制里的绝对0度达不到~这也是现在超低温技术要研究的

逆反应速率增加,b的物质的量分数不变,

如同绝对零度达不到,可以想法设法的接近

由有序变为无序,熵变大于零.熵变大于零是由有序变为无序,混乱度增加.